2017-2018学年高一化学鲁科版必修1教学案：第2章+第2节1课时+电解质及其电离+Word版含解析.docVIP

第1课时　电解质及其电离 细读教材记主干 一、电解质和非电解质 1．电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。 2．非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。 二、强、弱电解质 1．强电解质 在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。 2．弱电解质 在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式用“”表示。 三、电解质的电离 1．概念 电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 2.表示 电离可以用电离方程式表示，如： 熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－； Na2SO4水溶液：Na2SO4===2Na＋＋SO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 酸 电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物 碱 电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物 盐 电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物 四、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。 (2)电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO， KOH：KOH===K＋＋OH－， KNO3：KNO3===K＋＋NO。 2．弱电解质 (1)概念：在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。 (2)电离方程式 弱电解质的电离方程式用“”，如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 [重点剖析] 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 续表 [特别提醒] 1．电解质不一定导电，如固体NaCl不存在自由移动离子，故不导电，但熔融状态或溶于水后能导电，而HCl、H2SO4等纯净物，以分子形式存在，气、液、固三态均不导电。 2．物质导电 (1)酸、碱、盐的导电条件： 盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故能导电。 酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。 类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。 (2)常见导电物质有两类：一类是固体能导电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。 [典例印证] [例题]　现有：铁片　NaCl　氨水　醋酸　酒精　盐酸　浓硫酸　KOH　蔗糖　HClO 其中属于混合物的是____，属于化合物的是______，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质又不是非电解质的是________。 [解析]　先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。 [答案]　　　　 ①③⑥⑦ 电解质的判断误区警示 (1)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，如铜、盐酸等。 (2)自身不能电离的化合物，即使它们的水溶液能导电，也不是电解质，如NH3、CO2等为非电解质。 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　) 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质　碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质　氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质　 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． 解析：选D　中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。 题组一　电解质与非电解质 1．判断正误 (1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。(　　) (2)氯化钠晶体不导电，氯化钠应为非电解质。(　　) (3)因为HCl在液态情况下不导电，所以HCl不是电解质。(　　) (4)因为K2SO4在熔融状态时完全电离，所以K2SO4是强电解质。(　　) (5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。(　　) 答案：(1)×　　(2)×　　(3)×　　(4)×　　(5)√ 2．下列说法正确的是(　　) A．酸