2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第4章+电化学基础+第3节电+解+池+Word版含答案.docVIP

第四 基 础 巩 固 1．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　B　) A．Ag和AgCl溶液　　　 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。 2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　C　) 解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。 3．(2017·湖南衡阳八中高二月考)如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是(　C　) A．装置出口①处的物质是氯气 B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D．该装置将电能转化为化学能 解析：根据外接电源的正、负极可知，左侧为阳极室，右侧为阴极室，溶液中的氯离子失电子生成氯气，故A正确；在阴极室，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据Na＋的移动方向知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故B正确；该装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，故C错误；该装置利用电解原理，是将电能转化为化学能的装置，故D正确。 4．(2017·广东湛江一中高二月考)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　D　) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 解析：电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；阳极与电池的正极相连，发生氧化反应，阴极与电池的负极相连，发生还原反应，故B错误；粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式在阳极附近沉积下来，故D正确。 5．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为(　C　) A．35.5108 B．16207 C．81 D．10835.5 解析：所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后，水电离产生的OH－、H＋在两极上反应，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32(2×2)＝81。 6．将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064 g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为(　B　) A．1×10－3 mol·L－1 B．4×10－3 mol·L－1 C．2×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1 解析：由于最后溶液的H＋主要由电解CuSO4溶液产生，所以要计算c(H＋)，可依据电解的离子方程式2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋进行解题。题中电极增重0.064 g必为阴极反应生成Cu所致，即n(Cu)＝0.064 g÷64 g·mol－1＝0.001 0 mol，然后依据离子方程式中各物质之间的化学计量数之比，求出生成的c(H＋)。 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 2 mol　　　　　　　　　　 　4 mol 0．001 0 mol　　　　　　　c(H＋)×0.50 L c(H＋)＝＝4.0×10－3 mol·L－1。 7．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　D　) A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－ －2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析：A.阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B.阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为 ：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正确；C.阴极是H＋产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；D.溶液为碱性，方程式应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－