2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第4章+电化学基础+第3节电+解+池+课堂+Word版含答案.docVIP

第四 1．如图所示的装置能够组成电解池的是(　D　) 解析：电解池要有外接电源，形成闭合回路。 2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　C　) A．HCl　　　　　　　 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。 3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　C　) A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：I－Cl－，开始产生I2，D错。 4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(　A　) A．电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na B．电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu C．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na D．电解NaOH溶液 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 解析：A中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O电离出的H＋得电子放出H2。 5．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　C　) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 解析：电解时只生成氢气和氧气，说明实质为电解水：A项只有Ba(OH)2，B项有NaOH、H2SO4，D项有H2SO4和Ba(OH)2，故均不正确。只有C项完全都是电解水。 6．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲装置的名称是__原电池__；乙装置的名称是__电解池__；Zn为__负__极；Pt为__阳__极。 (2)写出电极反应式：Cu极　2H＋＋2e－===H2↑　；C极　Cu2＋＋2e－===Cu　。 (3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为__6.4_g__；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为__2.24_L__。 (4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色__无变化__(填“变深”“变浅”或“无变化”)。 (5)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__增大__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将__增大__。 解析：(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极。(2)Cu电极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑；C电极上也发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1 mol H2时，电路中通过0.2 mol电子，乙中析出0.1 mol Cu和放出0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2＋的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成饱和NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了NaOH，故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H＋，溶液酸性减弱，pH也增大。