2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：学业质量标准检测3+Word版含答案.docVIP

第三章　学业质量标准检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．(2016·山东省实验中学模拟)下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　B　) A．I2　　　　　　　 B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6(葡萄糖) 解析：A项，电解质和非电解质必须都是化合物，I2为单质，故错误；B项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确；C项，碳酸钡是电解质，故错误；D项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。 2．下列关于pH的测定的说法正确的是(　D　) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析：pH试纸在测溶液pH之前不能用水润湿，故A项错误；用广泛pH试纸只能测得整数值，故B项错误；利用酸碱指示剂无法测定溶液的pH，故C项错误；pH计可以测定溶液的pH，可以精确到0.01，故D项正确。 3．常温下，下列叙述正确的是(　B　) A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 B．一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中c(H＋)＝ mol/L C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 解析：A项，稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中OH－浓度增大，错误；B项，一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据水的离子积常数可得，c(H＋)＝ mol/L，正确；C项，pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误；D项，由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。 4．现有物质的量浓度和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液　②Na2CO3溶液　③NaHCO3溶液　④NH4HCO3溶液　⑤(NH4)2CO3溶液。下列有关说法不正确的是(　C　) A．c(CO)最大的是② B．c(HCO)最大的是③ C．将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质 D．③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应 解析：NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的阴、阳离子的水解相互促进，H2CO3是弱酸，分步电离，且电离程度较小，故A、B两项均正确；NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼烧时均会发生分解，C项错误；NH可以和OH－反应，HCO可以和H＋、OH－反应，CO可以和H＋反应，故D项正确。 5．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪项的值逐渐减小(　C　) A．c(H＋) B．c(OH－)·c(H＋) C. D． 解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，故A、B项错误，C项正确；加水稀释，水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－右移，n(CO)减小，n(HCO)增大，因＝，故增大，D项错误。 6．下列说法正确的是(　B　) A．向0.1 mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质 解析：A项，酸性强弱顺序是：醋酸碳酸硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1 mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有；B项，氢氧化镁可以和盐酸反应，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和氨水，中强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解；C项，实验测定酸碱滴定曲线时，整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键；D项，只有对于相同类型的难溶物质，可以用Ksp小的大小来确定溶解能力的大小，满足一定条件时，Ksp小的难溶电解质也可转化为Ksp大的难溶电解质。 7．下列关于电解质溶液的判断正确的是(　D　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．常温下，由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．常温下，由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋O