2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第1章+第3节化学反应热的计算+课堂+Word版含答案.docVIP

第一章 第三节 1．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　A　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1ΔH2 解析：将方程式依次编号①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项、C项、D项错。 2．(2017·安徽皖江名校高三联考)下列两组热化学方程式中，有关ΔH的关系正确的是 (　D　) ①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)十6H2O(g)　ΔH1 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH2 H2O(g)===H2O(l)　ΔH3 ②Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(浓，aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH4 Ba(OH)2(aq)＋2HNO3(aq)===Ba(NO3)2(aq)＋2H2O(l)　ΔH5 A．ΔH1ΔH2；ΔH4＝ΔH5 B．ΔH1ΔH2；ΔH4ΔH5 C．ΔH2＝ΔH1＋6ΔH3；ΔH4ΔH5 D．ΔH1ΔH2；ΔH4ΔH5 解析：①根据盖斯定律，ΔH2＝ΔH1＋6ΔH3；因H2O(g)能量高于H2O(l)，故相同条件下C2H6和O2反应生成H2O(g)比生成H2O(l)放热少，两者ΔH均为负值，故ΔH1ΔH2。②Ba(OH)2与浓硫酸反应，浓硫酸溶于水放热，且生成BaSO4沉淀放热，故放热比Ba(OH)2与HNO3反应多，即ΔH4ΔH5。 3．(2017·湖北黄石二中高二月考)已知： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 ④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)　ΔH4 ⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　B　) A．ΔH10，ΔH20 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH30，ΔH50 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3 解析：燃烧反应都是放热反应，所以ΔH10，A项错误；根据盖斯定律，由②×2＋③－①即可得到⑤式，得ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以ΔH30，C项错误；①－③×2即得④的逆反应，因此ΔH4＝－(ΔH1－2ΔH3)，D项错误。 4．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，则ΔH3为(　A　) A．＋131.3 kJ·mol－1　　 B．－131.3 kJ·mol－1 C．＋352.3 kJ·mol－1 D．－352.3 kJ·mol－1 解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1，A项正确。 5．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　B　) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 解析：将两式相加得到H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ＝2.44 kJ。 6．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为　Cl2(g)＋P(s),PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol　。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为　PCl5(g),PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol　。 (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__－399_kJ/mol