2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第1章+化学反应与能量+第1节+第2课热化学方程式　中和热的测定+Word版含答案.docVIP

第一章 第一节 第二课 基 础 巩 固 1．(2017·福建四地六校高三月考)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　C　) A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝－139 kJ·mol－1 D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子 解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1，故C正确；反应生成1 moI N2时转移2 mol电子，故D错误。 2．下列有关热化学方程式正确的是(　B　) 选项 已知条件 热化学方程式 A 0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1 B 6 g金刚石比6 g石墨的能量高b kJ C(s，金刚石)===C(s，石墨)　 ΔH＝－2b kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 1 mol S完全燃烧放出热量为297 kJ S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 解析：合成氨的反应是可逆反应，当放出的热量为a kJ时，消耗的N2的物质的量少于0.5 mol，A项错误；1 mol金刚石的能量比1 mol石墨的能量高2b kJ，B项正确；生成BaSO4时也会放出热量，ΔH－114.6 kJ·mol－1，C项错误；硫完全燃烧的产物是SO2而不是SO3，D项错误。 3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　D　) A. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　△H＝267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 解析：由题意知，1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出热量为534 kJ。 4．关于中和热的测定实验，下列说法不正确的是(　C　) A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计 C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 D．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度 解析：A项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，A项正确。B项，环形玻璃搅拌棒上下移动，使溶液混合均匀，B项正确。C项，加碱溶液时，为了防止热量散失，应快速完成，C项错误。D项，测量酸的温度后温度计若不水洗，再测量碱的温度时，酸与碱发生反应减少了反应物的量，影响中和热的测定，D项正确。 5．下列叙述正确的是(　C　) A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B．同温同压下，4Al(S)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ D．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 解析：A项，在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，错误；B项，一个确定的化学方程式中，反应热只与物质的状态有关，与反应条件无关，错误；C项，因为浓硫酸溶于水放热，所以含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，正确；D项，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误。 6．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1