2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第1章+化学反应与能量+第1节+第1课焓变　反应热+Word版含答案.docVIP

第一章 第一节 第一课 基 础 巩 固 1．(2016·皖南十校联考)下列对化学反应的认识错误的是(　C　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量变化 解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。 2．下列说法正确的是(　D　) A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH0；反应吸热时，ΔH0 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应， 由生成物与反应物的焓的差值来决定 解析：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH0，反应吸热时，ΔH0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。 3．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　B　) A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。 4．(2017·浙江温州中学高二期中)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　D　) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，放出a kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 解析：依据题图分析，1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB，每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ的热量，A项错误；断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量，B项错误；依据题图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，所以反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，D项正确。 5．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　B　) A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 解析：生石灰和水反应放热，B符合题意；浓硫酸遇水放热，但浓硫酸有腐蚀性，A项不合题意。 6．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g CaO，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： (1)实验中观察到U形管中的现象是__红墨水液面左边下降，右边上升__。 (2)该实验之前必须进行的一步操作是__检查装置气密性__。 (3)该实验的原理是__CaO与H2O反应放出热量使大试管中气体压强增大，引起红墨水的液面在U形管中的位置左低右高__。 (4)实验中发生反应的化学方程式为　CaO＋H2O===Ca(OH)2　。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：__1_mol_CaO和1_mol_H2O的总能量大于1_mol_Ca(OH)2的能量__。 (6)若将该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同的现象？__否__(填“能”或“否”)。 能 力 提 升 1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则(　D　) A．N4是一种新型化合物 B．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝＋724 kJ/mol C．N4比N2更稳定 D．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝－724 kJ/mol 解析：N4是由氮元素组成的单质，不是化合物，A项错误；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)有ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 k