高中化学第二单元化学反应中的热量教学设计.docVIP

第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量变化 知道。 ΔH的“-”和“+”。教具准备 化学试剂：镁条、HCl、a(OH)2·8H2O、NH4Cl 【你知道吗】（上节课布置，查阅资料，分组小结，展示） 1. 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。 生活实例 能量转化方式 绿色植物的光合作用 把光能—→化学能 动植物维系生命活动 把化学能—→热能 人们烤火（燃料燃烧） 把化学能—→热能 电池发电 把化学能—→电能 萤火虫夜晚发光 把化学能—→光能 ······ 2.学生结合教材中列举的化学反应实例，总结反应中能量转化的方式，如：热能、光能、电能等。并结合生活实际列举一些应用能量转化的实例，教师进一步展示有关图片资料，使学生达成共识：化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；我们不仅应用化学反应制取所需物质，同时也利用化学反应中的能量为我们的生产、生活服务。 【小结】 从上述事实我们发现，化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 【板书】 化学反应中的热量变化 【活动与探究】 通过学生演示【实验1】、【实验2】， 附加【实验3】过氧化钠与水及二氧化碳的反应 体验化学能和热能的相互转化，并得出放热反应和吸热反应的概念。 【板书】一、化学反应中的热量变化 放热反应：放出热量的化学反应 1、化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 【整理与归纳】 进一步联系所学化学知识，整理与归纳常见的吸热、放热反应。 【板书】2、常见的吸热、放热反应 放热反应： （1）金属与酸生成气体的反应； （2）所有燃烧反应； （3）酸碱中和反应； （4）大多数的化合反应 吸热反应： （1）氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 （2）C（s）+CO2（g）2CO（g）； （3）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） （4）大多数的分解反应 【交流与讨论】判断反应是放热还是吸热反应。 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧 【讲解】为什么有的反应放热，有的却吸热？放热、吸热反应本质上如何区分呢？在化学反应中伴随着能量变化，即除了有物质之间的相互转化，也有能量之间的相互转化。物质转化必须遵循（质量守恒定律），能量转化当然也要遵循（能量守恒定律）。化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程。 结合图表分析吸热反应和放热反应中能量变化的原因，并一一得出规律。 【图示法表示】 放热反应 吸热反应 老师展示放热反应中反应物、生成物总能量变化的图示，吸热反应由学生完成。 【板书】3、放(吸)热反应中的能量变化 放热反应: ∑ E(反应物) ＞ ∑ E(生成物) ∑ E(反应物) = ∑ E(生成物) + 放出的热量 吸热反应: ∑ E(反应物) ＜ ∑ E(生成物) ∑ E(生成物) = ∑ E(反应物) + 吸收的热量 【过渡】在化学反应中物质转化要遵循质量守恒，而能量转化也要遵循能量守恒。我们将吸热、放热反应中吸收和放出的热量用反应热（△H）来表示。 【板书】4.反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫 反应热。 (2)符号： △H (3)单位：kJ ?mol－1 放热反应: ∑ E(反应物) ＞ ∑ E(生成物) △H＜0 吸热反应: ∑ E(反应物) ＜ ∑ E(生成物) △H＞0 【练习】 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 E.吸热反应中的反应热(△H )为正值 F. C(s)+O2(g)==CO2(