高中化学高二《乙醛》说课稿.docVIP

《乙醛》　　好，《乙醛》，。下面我从教材、教法、学法、教学程序个对作如下： 　　醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸）也是后面学习糖类知识的基础。乙醛是醛类的。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标教学重点难点。　知识：。　通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。　方法：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物的感性知觉到理性思维的科学学习方法。情感：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由到一般，再由一般到的科学。乙醛的分子结构加成和氧化反应　银镜反应的书写二、教学方法　　 教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：　　（一）实验探究 采用实验探究法， 以实验为，→实验→观察→思考→→归纳总结，得出探讨物质性质的科学方法。 如：对醛基结构的分析，猜想乙醛有还原性，做银镜反应实验，通过观察银镜，分析形成银镜的原因，讨论归纳得出乙醛具有还原性。 （二）情景教学运用启发式的语言，不断创设新的问题情景，将教师讲授转化为启发诱导，把学生由被动接受转化为主动探索。提问乙醇催化氧化的方程。启发学生思维导入新课。这种教学模式，使学生处于积极主动的地位，有效的激发学生的学习兴趣和创造性。助教学利用多媒体辅助教学的优势，增强教学的直观性。教学中指导学生结构决定性质，性质反映结构教给学生科学的认识论和方法论，。学法指导　　 通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：　　 ① 研究物质的基本“结构决定性质，性质反映结构”。　　 ② 解决问题的基本途径：提出问题→实验探究→归纳总结　　 ③ 。策略乙醛分子的结构，其化学性质指导学生自学启发学生思考，掌握乙醛及原理。有机化学中氧化反应、还原反应概念。教学程序　　本节课教学设计、意图如下： （一）情景引入 创设问题情景回顾前面已学有关乙醇的反应：乙醇催化氧化（二）新课 1、乙醛分子结构：2、乙醛的性质（1）物理性质：通过乙醛物理性质乙醛与水互溶。（2）化学性质:（a）加成反应原子，引出有机分子原子或失去氧原子叫还原反应CH3CHO+H2 CH3CH2OH （b）氧化反应 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 乙氧化成乙，引有机氧化反应。乙醛得氧叫氧化反应具有还原性。乙Cu(OH)2悬浊液)所氧化。 分析银镜反应时注意难点突破：乙醛银镜反应乙醛分子得到氧被氧化Ag+被还原成Ag，络离子释放出NH3，碱性环境乙醛乙酸铵NH3极易溶于水难放出气体。乙醛得到1个原子被氧化升2价，Ag→Ag被还原降1价故Ag(NH3)2OH数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，2个OH提供一个氧原子给醛成酸，剩2个原子，1个原子成1分子水。让学生氧化还原原理分析过程中科学地掌握一个很难方程式，避免死记硬背。工业上可采用该原理制水瓶胆，不过是用葡萄糖代替乙醛葡萄糖乙醛与Cu(OH)2反应Cu(OH)2悬浊液？ 反应发生的条件：碱性环境、加热至沸腾。 ③ 与银镜反应方程式类比分析得出乙醛与Cu(OH)2反应的方程式。 （三）课堂思考 乙醛Ag(NH3)2OH溶液氧化乙醛能否KMnO4溶液、溴水氧化？醛既有氧化性，又有还原性。烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸依据反应原理设计实验证明乙醇氧化乙醛。一、乙醛（一）乙醛的分子结构 分子式：C2H4O 结构简式：CHCHO 或 （二）乙醛的性质物理性质2、化学性质（1）加成CH3CHO+H2 CH3CH2OH （2）氧化反应 2CH3CHO + O2 2CH3CO