高中化学第三单元化学能与电能的转化教学设计.docVIP

第三单元 化学能与电能→ Zn2+ （氧化反应） 在铜电极（正极）：Zn - 2e→ Zn2+ （还原反应） 反应总方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极） [巩固练习] 把硫酸溶液改为硫酸铜溶液，写出电极反应式及总反应式 2、写出总反应式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 原电池电极反应式，并画出装置图 课时2 化学能转化为电能2 [复 习] 原电池原理 [探索实验] 形成原电池的条件。（分组实验） 实验一: 用Zn、Fe、Cu做电极，H2SO4做电解质溶液，能形成几个原电池？正负极分别为什么？ 实验二: 分别用Fe—塑料片、Fe—C 、Cu—C 、C—C做电极，H2SO4做电解质溶液，看是否能形成原电池？ 实验三: 用Zn—Cu做电极，分别用酒精、NaOH、CuSO4做电解质溶液，看是否能形成原电池？ 分析得到原电池的形成条件： 1、两极： 负极 ：比较活泼的金属（能与? 电解质溶液发生氧化还原反应） 正极：比较不活泼的金属或能导电的非金属 2、一线（两电极相互接触） 3、电解质溶液 [巩固练习] 1、下列各组物质按照原电池的方式连接，其中能产生电流的是：A、锌片与锌片，稀硫酸溶液 B、铁片与铜片，酒精 C、铜片与银片，稀盐酸 D、铜片与银片，硝酸银溶液 2、今有X、Y、Z三种不同的金属片，将X和Y用导线连接后，同时浸入稀硫酸里，Y上有气泡冒出，若X和Z用导线连接，同时浸入稀硫酸里，X吸引溶液里的阳离子，这三种金属活动性顺序正确的是： A、XYZ B、XZY C、ZXY D、ZYX 3、 在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是： A、铁圈和银圈左右摇摆不定； B、保持平衡状态不变； C、铁圈向下倾斜； D、银圈向下倾斜。 （2）产生上述现象的原因是： 。 [小 结] 原电池的形成条件 三、金属的腐蚀??????? M - ne- = Mn+ ［阅读］学生在教师指导下阅读教材相关内容 ［投影］阅读要点：1.什么是金属的腐蚀？举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么？3.由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？4.什么是化学腐蚀？举例说明。5.什么是电化学腐蚀？6.在潮湿的空气里，钢铁制品的表面为什么会形成无数微小的原电池？正、负极各是什么？（学生讨论） ［讲述］在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。 1.化学腐蚀 2.电化学腐蚀 钢铁在潮湿空气里腐蚀??? 负极：Fe - 2e- = Fe2+ ??????????????????????? 正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- ［小结投影］ 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较? ? 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程 相互关系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生 ［讲述］金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。据估计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10%。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种，同学们在课下已做了充分的准备，下面请各组派代表发言。[巩固练习] 相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？→ Zn2+ （氧化反应） 在铜电极（正极）：Zn - 2e→ Zn2+ （还原反应） 反应总方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极） 二、原电池的形成条件： 1、两极： 负极 ：比较活泼的金属（能与? 电解质溶液发生氧化还原反应） 正极：比较不活泼的金属或能导电的非金属 2、一线（两电极相互接触） 3、电解质溶液 三、金属的腐蚀1.化学腐蚀 2.电化学腐蚀 钢铁在潮湿空气里腐蚀??? 负极：Fe - 2e- = Fe2+ ??????????????????????? 正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 3-2 化学