苏教版化学必修2《元素周期表及其应用》2课时教学设计.docVIP

元素周期表及其应用 一、教学目标 1.知识与技能： 了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。 2.过程与方法： 利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。 3.情感态度与价值观 利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。 4.教学重点： 元素周期表的基本结构及同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。 二、教学过程 [板书] [第四课时 元素周期表及其应用1］ [问题情景] 把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。 [问题与探究] 周期表中每一行为一个周期，每一列为一个族。根据已学过的1-18号元素分析，元素所在的周期、族，各与原子结构的哪一部分有关？ [思考讨论] （1）、指出周期表中有多少个周期，多少个族。计算每一周期，每一族各有多少种元素？ （2）、参照1-18号元素，指出同一周期元素的金属性，非金属性的变化规律。 ［练习］ 依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。 ［板书］ （1）、核电荷数： 碳 氮 （2）、原子半径： 碳 氮 （3）、非金属性： 碳 氮 （4）、氧 化 性： 碳 氮气 （5）、热稳定性： 甲烷 氨气 （6）、酸 性： 碳酸 硝酸 [结论] 同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 [思考与探究] 根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释 、它们的单质与氢气反应越来越难。 、它们的单质与水反应越来越难。 、氯、溴、碘的置换顺序为：氯溴碘。 、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟氯溴碘。 、它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：氯溴碘。 [结论] 同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 [思考题] 根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序 （1）热稳定性：PH3、 NH3、AsH3。 （2）酸性强弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。 [作业] 1.砹，原子序数85，是一种人工放射性元素，化学符号源于希腊文，原意是“不稳定”。化学性质与碘类似。试较为详细地描述其金属性与非金属性，最高价氧化物水化物酸性，氢化物的热稳定性等，并与其它卤素加以比较。 2.完成【课课练】 [主板书设计] 第四课时 元素周期表及其应用1 元素周期表结构：三短三长一不全，七主七副八和零 同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 [板书] [第五课时 元素周期表及其应用2] [思考与讨论] 依据元素周期表，回答下列问题。 （1）、主族元素，副族元素所在的区域。 （2）、金属元素、非金属元素所在的区域，以及二者的分界线。 （3）、了解过渡元素，所在的区域及其核外电子排布特征。 [问题情景] 铝，硅处在第三周期的金属与非金属分界线两侧。处于该分界线二侧的元素，既有一定的金属性又有一定的非金属性。 [问题与探究] 已知有如下反应式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Si + HCl== 不反应。 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 依据上述反应事实，解释铝，硅是否同时具有金属性与非金属。 [结论]： 铝的金属性较为明显。 铝、硅、硫、氯单质均可与碱反应。铝、硅单质与碱反应有氢气产生，明显不同于硫、氯气与氢氧化钠的反应。说明它们有一定的非金属性。 [问题与讨论] 为什么制造半导体材料的元素，集中在金属与非金属元素分界线两侧？ [结论] 金属一般是导体，非金属单质一般不导电（石墨等少数非金属单质例外）。在金属与非金属元素分界线两侧的元素，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，故其单质适合制造半导体材料。 [问题情景] 门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表