苏教版化学必修1《原子结构模型的演变核外电子排布》市级优质课导学案.docVIP

原子结构模型的演变 核外电子排布 学案 班级 姓名 学习目标 1．通过从道尔顿原子结构模型到量子力学结构模型等原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。 2．通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型等的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。 3．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布的情况，掌握它们的原子结构示意图。 4．知道钠、镁、氧这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成反应初步了解镁与氧气发生化学反应的本质。 一、原子结构模型的演变 1．阅读书本P27-28的“交流与讨论”，完成下表。 原子结构模型的演变 模型 模型要点 缺陷 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 波尔 现代 2．汤姆生做了什么实验？发现了什么粒子？该实验事实说明了什么？ 3．卢瑟福做了什么实验？发现了什么现象？（大部分透过，说明 ；少数偏转反弹，说明 ）综上，可推知原子的结构是 。 4．科学家们对原子结构的探索过程对你有什么启示？ 二、原子核外电子排布 观察下列几种原子的核外电子排布情况，可知原子核外电子是 排布的。 2．为了形象、简单的表示原子的核外电子排布，可用如下式子 和 来分别表示氧原子和镁原子的结构，这种表示方式称为 。 试写出Na、Cl、Ne、Ar元素的原子结构示意图。 三、原子结构与元素化学性质的关系 1．阅读书本P29的“问题解决”，你能得出什么结论？ （1） 结构是稳定结构； （2） 原子最外层电子数较少，容易 电子， 原子最外层电子数较多，容易 电子。 2．完成书本P30的“问题解决”，请分析：元素化合价与原子结构之间存在什么关系？ 3．应用：根据以上规律，能否写出氮化镁、硫化铝的化学式。 学以致用 1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“面包”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成． … 根据以上材料，请回答：（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前高中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子结构模型的缺陷是 。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电2．写出下列原子和离子的结构示意图 N Si F－ Na＋ 3．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号） （1）其中属于阴离子的是 ； （2）属于金属元素的是 ； （3）具有相似化学性质的是 。 1、物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割 没有发现带正电荷的原子核D 3、B D AC  A B C D