苏教版化学必修2《微粒之间的相互作用力》3课时必威体育精装版精品教案设计.docVIP

微粒之间的相互作用力 【课标要求】 1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。 2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。 3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。 4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。 【教材分析】 本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。 本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。 分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。 学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。 【教学目标】 （1）（2）（3）（4）（5）【】 过程与方法： 情感与价值观：【教学重点】　【教学难点】【】 强调：①直接相邻； ②强烈的相互作用。 2.分类：离子键、共价键。 [分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因 [思考] 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键 1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。 2.特点： ①成键微粒：阴阳离子 ②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力） 注：含有离子键的化合物就是离子化合物。 [思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间 （例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间） 2.离子或离子团之间 （例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间） [例题] 1、下列说法正确的是 （ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ C ） A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14 [疑问]那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？ [板书] 3.表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 ①表示原子； ②表示简单离子； ③表示离子化合物及其形成 [练习] 写出CaO、MgCl2的电子式。 [小结] [课后思考] 如何用电子式表示OH—、NH4+ 离子？ [课后作业] 1、整理、归纳本节教学案 2、完成【单元练习】 [板书设计] 一.化学键 1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2.分类：离子键、共价键。 二.离子键 1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。 2.特点： ①成键微粒：阴阳离子 ②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力） 注：含有离子键的化合物就是离子化合物。 3.表示—电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 ①表示原子； ②表示简单离子； ③表示离子化合物及其形成 [第二课时 共价键【】过程与方法： 情感与价值观：【】 【】 【】 [学生