粤教版化学九年级下册8.2常见的酸和碱2课时精品导学案设计.docVIP

8.2常见的酸和碱（一）导学案 重点：常见酸的性质、浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，浓硫酸的稀释方法 课前预习： 一、酸的定义：化合物溶于水后生成阴、阳离子， 其阳离子全是氢离子的化合物为酸。 例如: HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 二、酸的分类和命名: 含氧酸：如HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 命名： 某酸——碳酸、硝酸 无氧酸：如HCl、HBr 命名： 氢某酸——氢氯酸、氢溴酸 三、各种酸的性质 1、常见酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 色 体 色 体 打开 瓶盖 现象 瓶口有 无明显现象 原因 有 性 无 性 气味 有 气味 无 气味 敞口 久置 现象 质量 质量分数 质量 质量分数 原因 有 性 有 性，做干燥剂 2、浓硫酸的腐蚀性 实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布上 一段时间后的现象 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 滴到酸的布由黄变黑，容易破损。 结论或原因 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。 启发 使用浓硫酸时要特别小心。 实验表明：?浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。?浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。 此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。（4）浓硫酸具有强氧化性。 3、稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时应该：一定要把 沿着容器壁慢慢地注入 并不断用玻璃棒搅拌。因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 4、酸的化学性质 盐定义：由金属离子或者铵根离子（NH4+） 与酸根离子结合形成的化合物为盐. 酸根离子有：CO32- CL- SO42- NO3- Br- F- MnO4- Mn042- CaCO3 NaCl NH4NO3 MgSO4 1、酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞 色 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液由 变成 ，这一变化的化学方程式为 2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气 稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 、 、 、 、 3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + HSO ==CuSO + H2O ZnO ZnO Fe2O3 Fe2O3 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由 色变成 色 应用：盐酸除锈 四、常见沉淀和颜色 白色Mg(OH)2(氢氧化镁) 、Al（OH）3（氢氧化铝）AgCl(氯化银)、BaSO4（硫酸钡）BaCO3（碳酸钡）CaCO3（碳酸钙）AgCO3（碳酸银）(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2.是溶于HNO3 的白色沉淀),红褐色Fe(OH)（氢氧化亚铁）蓝色Cu(OH)2（氢氧化铜） 微溶于水-----Ca(OH)2CaSO4 基础练习 1、、下列现象反映了