粤教版化学九年级2.3构成物质的微粒导学案设计.docVIP

2.3构成物质的微粒 【目标】 1、了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。 2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。 【预习】 对原子的理解 1.原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是 成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的 微粒。 原子 分子 物质 原子的特性 ①原子的质量、体积都 ②原子在不断 ③原子间有 ④同种原子性质 ，不同种原子性质 分子和原子的比较 原子 分子 备注 概念 化学变化中的 保持物质化学性质的 相 似 性 ①质量、体积都 ②都在不断 ③都有 ④同种原子（分子）性质 ，不同种原子（分子）性质 区 别 在化学反应中 不能再分。而 可以再分 联系 构成 ； 可分裂为 相对原子质量 概念：以一种 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的 2、表达式： 3、标准： 说明：相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。 原子内部的奥秘 原子是由_________和核外运动的__________构成的；原子核是由一定数目的____________和______________构成的。每个质子带一个单位______电荷，每个电子带一个单位________电荷，中子_________带电。 同一原子中，其原子核内的质子数和核外电子数_________，所带的电量________且电性_______，故整个原子不显电性。在原子中，核电荷数=______________=_____________。 由于构成原子的核外电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在__________上。 根据49页表格查出各原子的相对原子质量标在表格内，并总结。 相对原子质量=_________+_____________。 阅读50页总结出核外电子排布的规律认识原子结构示意图。 离子： 根据54页氯化钠形成的过程了解构成物质的另一种微粒离子。 了解离子结构示意图和离子符号的表示方法。 【展示】 各小组讨论氧化汞分解的微观示意图，并讲解； 总结原子的特性； 对比分子和原子的异同。 举例讲解相对原子质量。 【反馈】 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2．原子和分子的根本区别是（ ） A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质 C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分 3．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 4．右图是电解水时，水分子分解过程示意图关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ） A．在化学反应中分子可分B．水分子中含有氢分子和氧分子C．原子是化学变化中的最小粒子 5：一个铁原子的质量9．288×101．674×101．993×10 构成 构成 直接构成