考试总复习 培训讲解.ppt

考试总复习;一、溶液组成标度;例：20℃，将117 g的NaCl溶于650 g的水中，溶液的体积为720 ml，求此溶液中NaCl的物质的量浓度，质量摩尔浓度，摩尔分数。（已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1） ;非电解质稀溶液的四个依数性——蒸汽压下 降、沸点升高、凝固点降低、渗透压。 ; 蒸汽压下降 Δp = p0 - p ≈ K bB 沸点升高 ΔTb ? = Kb· bB 凝固点降低 ΔTf =Kf bB ;晶体渗透压和胶体渗透压;晶体渗透压：维持细胞内外水盐平衡 细胞膜允许水分子自由透过，无机盐离子不易自由透过。 胶体渗透压：维持血管内外水盐平衡 毛细血管闭允许水分子、离子和小分子物质自由透过。;1．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（ ） a.蒸气压相等 b.葡萄糖溶液凝固点较高 c.无法判断 d.NaCl溶液凝固点较高 ; 3. 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。× 4. 难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。√ ;三、酸碱,沉淀及缓冲溶液; 酸碱共轭关系 ;Kw ＝[H+][OH-]=10-14 ;一元弱酸（碱）溶液氢（氢氧根）离子浓度计算 [H＋]＝ ;解离度的概念及计算 ;溶度积规则 当IP ＝ Ksp 平衡 当IP Ksp 无沉淀析出 当IP Ksp 有沉淀析出。 溶度积规则可以作为沉淀生成和溶解的依据。;溶度积和溶解度的关系;沉淀完全的判断;分步沉淀;弱酸（碱）、沉淀中的同离子效应及近似计算 HAc在NaAc的存在下解离度大大降低 AgCl在AgNO3的存在下溶解度大大降低 ;缓冲溶液 缓冲机理，以HAc -NaAc体系为例说明 缓冲溶液的组成 弱酸及其共轭碱：HAc - NaAc 弱碱及其共轭酸：NH3 - NH4Cl 实际应用中还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲体系 ;缓冲溶液的配置 找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱。;缓冲溶液pH值的计算 弱酸及其共轭碱：[H+]=Kac酸/c共轭碱 弱碱及其共轭酸： [OH-]=Kbc碱/c共轭酸 ; 在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。√;*;*;*;*;*;*;*;*;溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为 0.10 mol·dm-3，控制溶液 pH = 0.50，并不 断通入H2S，使沉淀反应充分发生，并保 持H2S饱和，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、 Bi3+浓度，哪种离子最先沉淀？ H2S Ka1 = 1.0 ? 10-7 Ka2 = 1.1 ? 10-13 KSP(MnS) = 4.7 ? 10-14 KSP(CuS) = 1.3 ? 10-36 KSP(Bi2S3) = 1.1 ? 10-99;*;*;*;欲配置250ml的pH＝5.00的缓冲溶液，应在125ml浓度为1.0mol/L的NaAC溶液中加入浓度为6.0mol/L的HAC和H2O各多少ml。 （已知：Ka=1.8×10－5）;在10ml的0.0015mol/L的MnSO4溶液中，加入 5ml的0.15mol/L氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀？ 如在上述MnSO4溶液中先加入0.535g固体NH4Cl， 然后再加5ml的0.15mol/L氨水，是否还能生成 Mn(OH)2沉淀？ 已知：Mn(OH)2的KSP=4?10-14， NH4Cl的分子量=53.5，氨水的Kb=1.8?10-5;1、在10ml的0.0015mol/L的MnSO4溶液中，加入5ml的0.15mol/L氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀？;Ip;四、胶体;胶团结构 ; 溶胶的聚沉;一般来说聚沉能力： 三价离子二价离子一价离子;（1）热和功;（2）四个状态函数;ΔU＝Q＋W（热力学第一定律，封闭体系，任何条件下适用） ΔH =QP（封闭体系，恒压，只做体积功时适用） ?G = ?H - T?S ;（3）生成焓及生成能的定义;5. 按通常规定，标准生成焓为零的物质为( ) Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g) 6. 下列反应中表示 = (AgBr，s)的反应是 A. Ag+(aq) + Br+(aq) =AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g)