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第五章酸碱滴定法原理,终点误差 知识介绍.ppt
1.强酸碱的滴定 2.一元弱酸碱的滴定 3.强碱滴定多元弱酸、混合酸;书写终点误差计算公式理论方法 ;解释通式书写方法的原因 假设滴定终点在化学计量点之后，此时溶液中过量NaOH的瞬时浓度为CE, 写此时PBE为 [H+] ep +CE= [OH－]ep 过量NaOH的浓度CE可以表示为， CE = [OH－]ep－[H+] ep;根据终点误差的意义，设终点误差为Et，我们可以得到 ;终点误差公式的林邦形式;终点误差公式的林邦形式;;例题：P149(例27，弱酸林邦公式，也可用一般形式。 例28，弱酸准确滴定条件);Et =;强酸滴一元弱碱;根据通式的方法写终点误差公式一般形式，第一个sp溶液组成为NaHA，写此时质子条件 PBE: [H+] + [H2A] = [OH－] + [A2－] 按照通式写终点误差公式一般形式;终点误差公式的林邦形式;强碱滴定多元弱酸;例37;设两弱酸分别为HB和HA，可以分别滴定，并且HB的酸性大于HA的酸性，推导第一个滴定终点的误差公式。 先写sp时质子条件：[HB] + [H+] = [OH－] + [A－] 根据通式写终点误差公式的一般形式：;所以 Et =;用典型的一个例子来考察，一元弱酸的滴定。;用0.1000 mol / L NaOH 滴定 0.1000 mol / L HB , 若允许误差Et % = ? 0.1 %, 求滴定突跃范围。 (Ka =1.0 ? 10 –6); 用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCI和 0.2mol/LHCIO(Pka=7.52),问: 1.滴定HCI应选择何种指示剂? 2.滴定HCI至化学计量点时,HCIO反应的百分数. 3.如以甲基红做指示剂(PKHIn=5.1),计算终点误差.;
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