231分子极性、232范德华力.pptVIP

? ? H a=b， 共用电子对无偏向 a＞ b， 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? a b a b H2 HCl 特 征 组成 原子吸引共用电子对的能力 共用电子对的位置 成键原子的 电性 结 论 同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子 不显电性 显电性 键无极性 键有极性 一、 非极性键和极性键 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O O (H H) [小结] 判断方法: 同种元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种元素原子间形成的共价键是极性键 共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。 ２、分子的极性 　　分子也有极性分子和非极性分子之分。 区别 Cl Cl δ- δ + H O H 非极性分子： 结构对称、电荷分布均匀对称的分子 二、非极性分子和极性分子 Cl Cl 共用电子对 Cl Cl 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴Cl2为非极性分子 只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子 二、非极性分子和极性分子 非极性分子： 结构对称、电荷分布均匀的分子 极性分子： 结构不对称、电荷分布不均匀的分子 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴ HCl分子为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 分子类型 单原子分子 键的极性 立体结构 分子极性 代表物 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子 非极性分子 稀有气体等 AA AB AB2 AB2 AB3 AB3 AB4 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 直线形 直线形 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 (对称) (不对称) (对称) (不对称) (对称) (不对称) (对称) 非极性分子 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 H2、O2、N2等 HF、CO等 CO2、CS2等 H2O、SO2等 BF3、BCl3等 NH3、PH3等 CH4、CCl4等 键的极性、立体结构、分子极性三者关系 ？ 分子的极性 分子的空间结构 键的极性 决定 2、判断ABn型分子极性的经验规律： 经验规律1:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 、SO2 非极性分子 2、判断ABn型分子极性的经验规律2： 孤对电子法:在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2 非极性分子 2、判断ABn型分子极性的经验规律3： 几何形状法:具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 非极性分子 2、判断ABn型分子极性的经验规律4： 键角法:在ABn型分子中，n=2键角为180。的分