氧化还原上课.pptVIP

教学目标 1、学会运用化合价的变化判断一个反应是否是氧化还原反应。 2、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3、理解氧化还原反应的实质。 4、学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 * * 1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为什么？ 基本反应类型 复习回顾： A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 复分解反应 置换反应 分解反应 化合反应 表达式 反应类型 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ 高温 交流 研讨 1、CuO+H2 Cu+H2O 2、 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 点 燃 3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2 0 +2 0 +1 +3 0 +2 +4 氧化还原反应： 在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫做氧化还原反应 ①PCl3+Cl2=PCl5 ②Na2O+H2O=2NaOH ③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ④2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 △ MnO2 化合 分解 置换 复分解 √ √ √ √ × × × × 判断下列反应是否是氧化还原反应？ 反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被氧化了) (或者说这种物质被还原了) 氧化反应： 还原反应： 判断下列反应是氧化反应还是还原反应 哪种物质被氧化哪种物质被还原？ Fe + CuSO4 ==FeSO4 +Cu Mg + 2HCl == MgCl2 +H2 Fe + CuSO4 ==FeSO4 +Cu 化合价升高 氧化反应 被氧化 化合价降低 还原反应 被还原 Mg + 2HCl == MgCl2 +H2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 化合价降低 还原反应 被还原 化合价升高 氧化反应 被氧化 例2：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的 元素是被氧化还是被还原？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3 . . . . 被还原 被氧化 被氧化 被氧化 ２、氧化还原反应的实质 思考： 在氧化还原反应中，导致元素化合价发生改变的根本原因是什么？ 探究 1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化 钠，这个反应是氧化还原反应 吗？为什么？ 电子得失 价升 失e 氧化反应 价降 得e 还原反应、 口诀： 升 失 氧 降 得 还 实质:电子发生转移(得失或偏移) 电子偏移 1.氧化还原反应的实质（ ） A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有新物质生成 D.电子得失或偏移 形成测试： D 二、氧化剂、还原剂 1氧化剂： 电子(或电子对偏向) 所含元素化合价 的反应物 2还原剂： 电子(或电子对偏离) 所含元素化合价 的反应物 3氧化产物 ：反应物中某元素发生 反应所对应的产物 4还原产物 :反应物中某元素发生 反应所对应的产物 5氧化性：物质中所含元素的原子或离子 电子的性质 6还原性：物质中所含元素的原子或离子 电子的性质 得到 失去 升高 降低 氧化 还原 得到 失去