2018年5月14日+押高考化学第13题（1）-2018年高考化学四轮复习+Word版含解析.docVIP

5月14日 押高考化学第13题（1） 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10?6，向20 mL 0.01 mol·L?1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L?1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡 B．b点对应的溶液中存在：c(OH?)?c(H+)=c(B?) C．d点对应的溶液中存在：c(Na+)c(B?)c(OH?)c(H+) D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大 【参考答案】C 【试题解析】由图像可知，a点是0.01 mol·L?1的HB溶液，其中c(H+)===1.0×10?4 错误。 1．溶液pH计算的一般思维模型 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH?)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 2．平时做题容易混淆的有以下几点 ①酸的酸性和溶液的酸性 酸的酸性强弱：是指酸电离出H＋的难易(越易电离出H＋，酸的酸性越强)。 溶液酸性的强弱：是指溶液中c(H＋)的相对大小(H＋浓度越大，溶液的酸性越强)。溶液呈酸性不一定该溶液就是酸，它可能是由酸电离产生的H＋而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。 ②酸碱恰好反应与中和至中性：酸碱恰好反应是指酸和碱按方程式系数恰好生成正盐，恰好中和时并不一定呈中性，如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。而中和至中性是指反应后溶液特点，此时酸、碱可能恰好反应；也可能没有恰好反应。 ③电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 ④当对酸、碱溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO?＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH?)增大；而碱溶液稀释时，c(OH?)减小，c(H＋)增大。 1．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 2．在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 C．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)的关系存在 3．常温下，向10 mL 0.1 mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L?1的HCl溶液。溶液中H2CO3、和的物质的量浓度的百分含量(δ)如图所示（不考虑溶液中的CO2）。 已知：δ=，下列说法不正确的是 A．在溶液中水解程度大于电离程度 B．a点所加HCl溶液的体积为10 mL C．lgK2(H2CO3) =?10.21 D．水的电离程度：bcd 1．【答案】C 【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱， A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D错。 3．【答案】B 【解析】根据图可知c点溶液中c()最大，溶液呈碱性，说明在溶液中水解程度大于电离程度，A项正确；当所加V(HCl)=10 mL时，恰好发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，溶液中c()c()，而a点c()=c()，说明加入的V(HCl)10 mL，B项错误；K2(H2CO3)= ，在a点时溶液中c()=c()，故K2(H2CO3)= c(H+)=10?10.21，故lgK2(H2CO3)=lg10?10.21=?10.21，C项正确；b点为Na2CO3溶液，水的电离程度最大，c点为NaCl和NaHCO3的混合溶液，NaHCO3发生水解使水的电离程度比纯水大，但小于碳酸钠中水的电离程度，故bc；而d点溶液呈酸性，