2018年5月15日+押高考化学第26题（1）-2018年高考化学四轮复习+Word版含解析.docVIP

5月15日 押高考化学第26题（1） 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下： ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。 （1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为____________________。 （2）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。 （3）装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。 （4）为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最合适的是________。 A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗，后用乙醚洗 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10－31，≈4，lg 2.5≈0.4] （7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在_____________________________________________________________________。 【参考答案】（1）Zn＋2Cr3＋===2Cr2＋＋Zn2＋ （2）关闭k1、打开k2 （3）防止空气进入装置乙中氧化Cr2＋ （4）C （5）83.3% （6）5.6 （7）①混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有CO2 ②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有CO(其他合理答案均可) 醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤，选C。（5）氯化铬为9.51/158.5＝0.06 mol，得到的氯化亚铬为0.06 mol，而醋酸钠为0.15 mol，由方程式可知，醋酸钠足量，则得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O质量为0.06/2×376＝11.28 g，所得产品的产率为9.4/11.28×100%≈83.3%。（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将亚铬离子氧化为铬离子，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10－5 mol·L－1，根据溶度积计算，此时溶液中氢氧根离子浓度为4×10－9mol·L－1，pH≈5.6。（7）①一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到二氧化碳和一氧化碳的混合气体，二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一氧化碳能够在加热条件下还原氧化铜，据此可检验二者，具体方法：混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有CO2。②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有CO。 题组一 有机物制备实验过程分析专练 [解题指导] 1．审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)。 2．审清装置的设计问题 （1）球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 （2）温度计的位置。 （3）烧瓶、三颈瓶的容量大小。 （4）尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 3．审清实验步骤 （1）加试剂顺序。 （2）反应制备。 （3）除杂分离提纯试剂和方法。 4．审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 题组二 陌生无机物的制备过程分解专练 [解题指导] 制备类实验题的解题策略 1．明确原理 根据制备物质目标，选择合适的药品在实验室条件下完成反应，写出制备目标产物的方程式。 2．确定装置 （1）根据反应物的状态及反应条件，选择制备装置。 （2）根据产品的性质和除杂顺序选择装置的连接顺序。 3．分析杂质种类选择产品的净化方法 （1）根据制备原理中涉及物质的性质(挥发性、稳定性等)和副反应可能产生的杂质，确定目标产物