2018年5月16日+押高考化学第27题（1）-2018年高考化学四轮复习+Word版含解析.docVIP

5月16日 押高考化学第27题（1） 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为 回答下列有关问题： （1）硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为_________________________________________。 X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________。 （2）MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的原因是_________________________________。 若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_________________________________。 （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则其正极反应式为__________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋的浓度为______________________。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。 （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。滴定时用到的指示剂是________________。该粗硼样品的纯度为________。 (提示：I2＋2===2I－＋S4O) 【参考答案】（1）＋3 B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3 3Mg＋B2O32B＋3MgO （2）防止MgCl2水解 2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓ （3）H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 0.045 mol·L－1 没有 （4）淀粉 99% （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，水电离生成的氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓。 （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中氢离子浓度减小0.1 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，依据反应方程式得到Mg2＋浓度为0.045 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，则Qc＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.045×10－16＝4.5×10－18Ksp[Mg(OH)2]，无氢氧化镁沉淀生成。 （4）碘遇淀粉变蓝，终点时蓝色褪去；硫代硫酸钠的物质的量为0.30 mol·L－1×0.018 L＝0.005 4 mol，根据关系式：B～BI3～3/2 I2～3，n(B)＝n(S2O)＝0.001 8 mol，硼的质量为11 g·mol－1×0.001 8 mol＝0.019 8 g，粗硼中硼的含量为0.019 8 g/0.020 g×100%＝99%。 化工流程题审题方略 1．粗读题干，挖掘图 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。 2．携带问题，精读信息 这里的“信息”包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下： （1）反应速率与平衡理论的运用； （2）氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； （3）利用控制pH分离除杂； （4）化学反应中的能量变化； （5）实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； （6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； （7）环境保护与绿色化学评价。 3．跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。 （1）对反应