2018年5月18日+押高考化学第35题（1）-2018年高考化学四轮复习+Word版含解析.docVIP

5月18日 押高考化学第35题（1） 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有________种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________________堆积(填堆积方式)。 （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为________晶体。 （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________________________________________________。 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为______，其化学式为_____________________。 （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_____________。 【参考答案】（1） 22 六方最密 （2）分子 （3）化合物乙分子间形成氢键 N＞O＞C （4）1∶1 TiO2＋(或[TiO]) （5）6 12 CaTiO3 （4）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为＋4价、O元素为－2价，据此书写其化学式。 （5）钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围；每个晶胞中钛离子和钙离子均为1个，晶胞的12个边长上各有一个氧原子，根据均摊原则计算各原子个数，从而确定化学式。 解答物质结构与性质综合题的攻略 1．熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。 2．掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤAⅥAⅣA，ⅡAⅢAⅠA。 3．牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。 4．学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。 5．掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。 1．我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有 个不同的能级。 （2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。 （3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图： 已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。 （4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。 （5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。 （6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。 ①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为 _________g?cm?3。 1．【答案】（1） 3 （2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，原子间靠共价键结合，且共价键数量多，作用较强，因此其熔点高于铝 （3）非极性 sp3 （4）N C2H6 （5）硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏 （6）①正四面体 ② （4）氨硼烷(NH3BH3)中，N和B的化合价均为?3，“BH3”与“NH3”