2018年5月17日+押高考化学第28题（1）-2018年高考化学四轮复习+Word版含解析.docVIP

5月17日 押高考化学第28题（1） 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。 （1）已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1=?484 kJ/mol ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=?50 kJ/mol 则2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。 （2）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示： c(CO2) c(H2) c(CH3OCH3) c(H2O) 开始时 a b 0 0 10 s时 3 0.5 c 1.5 ①若反应开始到10 s时间段内，v(H2)=_____________，既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是________________________。 ②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“”“”或“=”），此时CO2的转化率为________。 （3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=?50 kJ·mol?1。 ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。 【参考答案】（1）?1352 kJ/mol （2）①0.3 mol/(L·s) 加入过量的CO2 ② 25% （3）①a该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小 ②17︰25 ②由方程式知c=0.5，Q==12K，反应仍在向右进行，v(正)v(逆)。10 s时，消耗的c(CO2)=× 1.5 mol/L= 1 mol/L，a=4，故CO2的转化率为25%。 （3）①该反应是放热反应，升高温度不利于反应向右进行，会使平衡常数减小，曲线a符合此特点。 ②由图知，当温度在T2时，H2的转化率最高。温度越高反应速率越大，在相同时间内达到平衡状态前，H2的转化率越高，但达到平衡状态后继续升温，则反应会向逆反应方向移动，导致H2的转化率降低，由图知b点为平衡态。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应初始量（mol） 2 3 0 0 变化量（mol） 0.8 3×80% 0.8 0.8 平衡态（mol） 1.2 0.6 0.8 0.8 同温同体积时压强比等于物质的量之比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比=3.4︰5=17︰25。 解答化学基本理论综合题的一般步骤 步骤1：浏览全题，明确题已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤2：（1）对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。 （2）对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。 （3）对于利用盖斯定律写热化学方程式或求ΔH类试题要做到：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。 （4）对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。 （5）对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。 1．燃煤是目前能源的重要来源。燃煤废气中CO和CO2的捕捉、利用与封存（CCUS）是“建设美丽中国”的重要战略之一。 （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C=O H—H C—O C—H H—O 键能/kJ·mol?1 803 436 351 413 463 二甲醚是绿色环保型能源，以CO2、H2为原料可以合成二甲醚（CH3OCH3）： ①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=____________kJ·