基本题(邬)(打印)2013.4.12.docVIP

1．下列说法正确的是（ ） A．淀粉、蔗糖充分水解后只得到葡萄糖 B．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 C．镀锡铁皮破损后铁也不会容易腐蚀D．陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料 2、下列叙述不正确的是（ ） A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 B．天然气和沼气的主要成分是甲烷 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 ．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3－ D．HCO3-、Na+、OH－、MnO4－ ． 下列实验能达到目的的是（ ） A． 用氨水鉴别Al3+和Mg2+ B．用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 C． 用稀H2SO4与Zn 反应制备H2 D．加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体 、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）： A．14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n B．1L0．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0．1nA个CO32- C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为4NA D．在1mol Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA 、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ） A．非金属性：W Z B．原子半径：X Y Z C．元素最高价氧化物对应水化物碱性：XY D．氢化物稳定性：Q W 、下列说法正确的是（ ） A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 B．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 C．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氧化钠可与盐酸反应 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B Al3+在溶液中能发生水解 明矾可用于净水 C SiO2是酸性氧化物 SiO2能与水生成硅酸 D H2O2有氧化性 H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 ．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子 数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．丙与乙形成的化合物具有两性D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 ．对于常温下pH为10的NH4Cl溶液，叙述不正确的是（ ） A． c(H+) + c(NH4＋)= c(Cl-)+ c(OH-)B． c(Cl-) c(NH4＋) c(OH-) c(H+) C．升高温度NH4＋浓度变大 D．加入少量NaOH溶液后，n（ NH3·H2O）变小 、现有常温下的四份溶液：① 0．01 mol/L CH3COOH；②0．01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0 B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，若其