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一．选择题（25分,1分×25，每题只有一个正确答案） 1．在一定温度下： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)  ΔH2 (3) C(石墨) = C(金刚石)  ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………（ ） (A) ΔH1ΔH2 (B) ΔH1ΔH2 (C) ΔH1＝ΔH2 (D) 不能判断 2．下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是…………………………………………（ ） (A) 臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 (B) “赤潮”是海洋水体富养化造成的 (C) “无氟冰箱”是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱 (D) 水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体,危害人类健康 3．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释…………（ ） (A)范德华力 (B) 共价键 (C) 分子量 (D) 氢键 4．已知某元素的价电子结构为3d14s2，下列描述不正确的是…………………………（ ） (A) 该元素位于第四周期 (B) 该元素为d区元素 (C) 该元素位于第3族 (D) 该元素位于第13族 5．下列各物质中只需克服色散力就能沸腾的是……………………………………………（ ） (A) H2O (B) Br2(l) (C) NH3(l) (D) C2H5OH 6． 对于反应2CO(g) + O2(g)2CO2(g)，= -569kJ·mol-1，提高CO的理论转化率的措施是………………………………………………………………………… （ ） (A) 提高温度 (B) 使用催化剂 (C) 充惰性气体以提高总压力 (D) 增加O2的浓度 7．( (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（ ） (A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道 8．下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………………………（ ） (A) n = 3， li = 1， mi = +1， si = + (B) n = 4， li = 5， mi = -1， si = + (C) n = 3， li = 3， mi = +1， si = - (D) n = 4， li = 2， mi = +3， si = - 9．已知各元素原子序数：Mn25、Fe26、Co27、Ni28，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是……………（ ） (A) Mn2+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Ni2+ 10．为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪些措施 ………………………… （ ） (A) 增加Fe3＋的浓度，降低Fe2＋的浓度 (B) 增加Fe2＋的浓度，降低Fe3＋的浓度 (C) 增加溶液的pH (D) 降低溶液的pH 11．99℃时水的离子积K(w=3. 8( 10-13，该温度时水的pH…………………………… （ ） (A) 等于7 (B) 大于7 (C) 小于7 (D) 无法确定 12．任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是…………………………………… （ ） (A) 反应产物的浓度? (B) 催化剂? (C) 反应物的浓度? (D) 温度 13．若下列反应都在298 K下进行，则反应的?rHm(与生成物的?fHm(相等的反应是…（ ） (A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g)?????? (B) H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) ? H2O(g)???????? (D) C(金刚石) + O2(g) ? CO2(g) (E) HCl(g) + NH3(g) ? NH4Cl(s) 14．决定多电子原子电子的能量E的量子数是………………………………（ ） (A) 主量子数n