羧酸-酯教学课件.pptVIP

温故知新 代表物 结构简式 羟基氢的活性 酸性 与钠反应 与烧碱的反应 与纯碱的反应 乙醇 苯酚 乙酸 C2H5OH C6H5OH CH3COOH 增强 中性 比碳酸弱 比碳酸强 能 能，不产 生CO2 醇、酚、羧酸中羟基的比较 能 能 不能 能 能 不能 能，并产 生CO2 羟基的活泼性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞醇 与NaHCO3反应产生CO2是羧基存在的标志 乙酸溶液中存在哪些微粒？ 课堂 思考： 可以用几种方法证明乙酸是弱酸？ 证明乙酸是弱酸的方法： 1.配制一定浓度的乙酸测定PH值。 2.在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性。 3.在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率。 4.测定乙酸钠溶液的pH值。 漫画2 思考：为什么醋酸能解酒？ “酒是陈的香” 2. 酯化反应 定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 △ 注意 ①饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ ②导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方？ ——防倒吸 a.溶解乙醇 b.吸收乙酸 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。 1. 装药品的顺序如何？ 2. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 3. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 乙酸乙酯的实验室制备 几种可防倒吸的装置： 方式1：酸脱氢、醇脱羟基 方式2：酸脱羟基、醇脱氢 探究酯化反应可能的脱水方式 ----同位素示踪法 酯化反应过程动画 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱氢。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 注意：无机含氧酸也可发生酯化反应（如 H2SO4、HNO3、H3PO4等） C2H5OH + HNO3→C2H5ONO2 + H2O 酸和醇酯化反应的类型 ①一元有机羧酸与一元醇。如： CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 乙酸甲酯 ②一元酸与二元醇或多元醇。如： 二乙酸乙二酯 浓H2SO4 2 ③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯 +2 C2H5OH COOH COOH 浓H2SO４　 COOC2H5 COOC2H5 +2H2O ④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应 生成普通酯： COOH COOH CH2OH CH2OH + 浓H2SO４　 + H2O HOOC-COOCH2CH2OH 生成环酯： 生成高聚酯： + n HOOC COOH n HOCH2CH2OH 一定条件 C C O CH2CH2 O n + 2n H2O O O 浓H2SO4 + 2H2O 环乙二酸乙二酯 三种情况：生成普通酯、环状酯、髙聚酯 ⑤.羟基酸自身的酯化反应 CH3CHCOOH OH 2 浓H2SO４　 CH3CHCOOCHCOOH OH CH3 +H2O 普通酯 CH3CHCOOH OH 2 浓H2SO４　 CH3-CH COO OOC CH-CH3 +H2O 环状酯 乳酸 生成高聚酯： 一定条件 CH3 【OCHCO】n+nH2O n HOCHCOOH CH3 多元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯。如： ⑥羟基酸分子内脱水成环。如： CH2COOH CH2CH2OH 浓硫酸 △ O CH2C CH2CH2 = O + H2O + n HOOC COOH n HOCH2CH2OH 一定条件 聚对苯二甲酸乙二酯 C C O CH2CH2 O n + 2n H2O O O 缩聚反应： 有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。 RCOOH RCH2OH LiAlH4 3、还原反应 实现羧酸转化为醇 氧化 醇 氧化 氧化 还原 还原 醛 羧酸 C 1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( ) A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。 20 练 习 2.酯化反应属于（ ） A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 D 3.请写出下列反应的化学方程式： ①CH3COOH与CH3OH ②HCOOH与CH3C