专题复习总结一----阿伏伽德罗常数.docxVIP

专题复习一 阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。　高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，Vm约为___________________。2.Vm=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA（）常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。（4）稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，O3、P4、Na2O2等特殊物质，金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨的晶体结构等等。几种常考物质 CH4 (C—H) P4(P—P) Si (Si—Si) SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)每摩尔微粒所含共价键数目(NA) 4 6 2 41.52（5）烷烃中共价键数目为：例2：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P－P键 （）SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 （）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　)(2015全国卷Ⅰ)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　)10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　)常温常压下，丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA。(　　)摩尔质量相同的两种气体，质量相同时其分子数目相同，原子数目也相同。(　　)陷阱三：电解质溶液中离子判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1．看是否指明了溶液的体积；2．看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离；3．看是否忽略了H2O分子的存在；4．看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.2 mol·L－1，与电解质的组成有关。5．Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3粒子数例3：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA。(　　)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　　)(3)25 ℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(　　)(4)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。(　　)（5）1L 0.1mol/L盐酸中含有氢原子数为0.1NA ( )（6）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒数等于0.6NA( )陷阱四：电子转移的特殊情况解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。1.掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol O2Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl2Cl2+Fe1 mol Cl2Cu+S1 mol Cu+I?(+H+)1 mol I2NH4NO3→N21 mol N