构成物质的基本微粒(第2课时).pptVIP

我想象中的原子结构 原子是一个实心球。 原子象一个乒乓球。 原子象一个气球。 原子是一个空心球。 原子…… 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 散射实验分析 大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。 一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。 有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。 结论： 原子核内有什么？ 1919年，卢瑟福用α粒子“轰击”氮原子核，发现原子核中有带正电荷的粒子——质子。 请同学们尝试画出核电荷数为9的氟(F)原子以及核电荷数13的铝(Al)原子的结构示意图,通过得失电子数尝试写出对应的离子符号。 氯化钠的形成 文字表达式： 原子在得到或失去电子后形成的带电的微粒叫离子 原子失去电子形成的带正电荷的微粒称为阳离子; 原子得到电子形成的带负电荷的微粒称为阴离子。 4、分子、原子、离子间的转化关系 判断下列说法是否正确: 1、原子是不能再分的最小微粒 2、任何微粒中核电荷数等于核外电子数 3、离子是构成物质的一种微粒 4、原子可以转变成离子,离子不可以转变成原子. 2、在分子、原子、阴离子、阳离子、质子、中子、电子等微粒中， （1）带正电荷的有： （2）带负电荷的有： （3）不带电的有： 请列举由分子、原子、离子组成的物质各一例，并分别描述它的构成和组成。 * 构成物质的基本微粒(第二课时) 前黄实验学校 张林 历史 英国科学家汤姆生（1897） 发现： 1.原子内有电子； 2.电子带负电； 散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。 科学家研究发现：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈电中性）。 原子 原子核( + ) 核外电子( - ) 几乎集中了原子全部的质量 注：原子核所带的的电荷数叫核电荷数 1932年，科学家用α粒子“轰击”铍原子核，产生了一种中性不带电的粒子——中子。 原子 （不带电） 原子核 （带正电荷） 质子 中子 （带一个单位正电荷） （不带电） 核外电子 （带一个单位负电荷） 在原子中: 核电核数=质子数=核外电子数 原子的构成: 决定了原子的种类 原子结构示意图: 1、用圆圈表示原子核 2、在圆圈内用正数表示核电荷数（质子数） 3、用弧线表示电子层 4、在弧线上的数字表示该电子层上的电子数 +1 1 氢（H） +3 2 1 钠（Na） 锂（Li） +11 2 8 1 +10 2 8 氖（Ne） 最外层为8个电子称为稳定结构 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 1、化学反应的实质是原子的重新组合，在组合过程中，原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。 2、原子常通过得到或者失去电子的途径来达到稳定结构。 钠（Na） +11 2 8 1 钠离子（Na+） +11 2 8 +12 2 8 2 +12 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 镁（Mg） 镁离子（Mg2+） 氯（Cl） 氯离子（Cl-） +13 2 8 3 铝（Al） 铝离子（Al3+） +13 2 8 氟离子（F-） + 9 2 8 氟原子（F） + 9 2 7 钠+氯气 氯化钠 形成过程： ＋ － 钠原子 氯原子 e- 钠离子 Na＋ 氯离子 Cl－ 点燃 离子也是构成物质的基本微粒，象氯化钠、氧化镁等都是由相应的离子构成的(单个的离子不能构成物质) 原子 聚集 物质 ，如 铜、铁、钙等。 金刚石、硅等。 分子 结合 分解 聚集 物质，如氧气等。 失去或得到电子 离子 得到或失去电子 结合 物质，如氯化钠等。 分子、原子、离子间的转化。 1、原子的构成 2、原子结构示意图 3、离子的形成及表示 原子 原子核 质子 中子 核外电子 知识回顾： 学以致用: *