2013河北省石家庄一中高一化学课件：第二章　第三节《离子键》.pptVIP

学习目标 1.掌握离子键的概念； 2.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 回顾实验:钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 回忆： 钠和氯的原子结构示意图？ 解释氯化钠是怎样形成的? 交流： Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥 力作用 思考 离子键 一.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 我们把阴、阳离子之间的 静电作用称之为离子键。 ……………… …………… 思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素 之间的化合物。(如：Na2O) 4、金属阳离子与OH-（如 NaOH) （IA、IIA） （VIA、VIIA） 质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 二．电子式 a. 原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 H × Na × ×Mg× b. 离子的电子式： [ ] × [ ]2－ ×　 × — Na+ Mg2+ 归纳：电子式是怎样写的？ AB型 AB2型 A2B型 c.离子化合物的电子式 NaCl MgCl2 Na2S S 2- Na Na 三.用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示MgCl2的形成过程 (2)生成物要用离子化合物的电子式 表示。 (1)反应物要用原子的电子式表示。 (3)用于连结反应物和生成物的符号 是 而不是＝。 书写要点