4氧化还原反应学案.docVIP

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第一课时） 班级 _________ 姓名__________ 教学目标： 知识与技能： 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法： 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 培养学生的思维能力。 探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感态度和价值观： 对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 【重点和难点】 重点：探究氧化还原反应的概念及发展 难点：氧化还原反应的特征 【情境创设】 回忆初中阶段学习的燃烧的反应 【思考与交流1】 ⒈请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 【引入新课】 一．氧化还原反应 1.从得失氧的观点讨论氧化反应和还原反应的概念 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 高温 2CuO+C====2Cu+CO2 小结：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。且氧化反应和还原反应是同时发生的，称作氧化还原反应。 分类标准： 氧化反应： 还原反应： 高温 思考：从2CuO+C====2Cu+CO2 反应中，分析： 是氧化剂，发生 反应 ； 是还原剂，发生 反应。 元素被氧化， 元素被还原。 讨论：上述反应中各元素的化合价有何变化。 CuO 中Cu元素化合价由 价→ 价 ；化合价 （升高还是降低） C 单质中C 元素化合价由 价→ 价 ； 化合价 （升高还是降低） 2.从化合价升降的观点分析氧化还原反应 【思考与交流2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。并填写下表进行对比。 高温 高温 （1）2CuO+C====2Cu+CO2 （2）H2O+ C ==== H2 +CO （3）CuO+H2====Cu+H2O 对比项目 化合价升高的元素 得氧的物质 发生的反应 作氧化剂还是还原剂 （1）反应 （2）反应 （3）反应 C 对比项目 化合价降低的元素 失氧的物质 发生的反应 作氧化剂还是还原剂 （1）反应 （2）反应 （3）反应 CuO 总结：（1）在氧化还原反应中，某些元素的 在反应前后发生了变化。 （2）在氧化还原反应中，物质所含元素 的反应是氧化反应（该物质被 ）； 物质所含元素 的反应是还原反应（该物质被 ）。 所含元素化合价升高的物质为 ，所含元素化合价降低的物质为 。 练习1。用化合价升降的观点判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应？ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu Mg+2HCl====MgCl2+H2 S+O2 ==== SO2 CuO+H2====Cu+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2 +H2O 2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3====CaO+CO2 小结：凡是有 的反应均为氧化还原反应，凡是 反应都不属于氧化还原反应。 3.氧化还原反应的表示方法 练习2。分析下列反应中化合价升降与氧化、还原的关系，并用双线桥法表示，指出氧化剂和还原剂。 （1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 　　　氧化剂 还原剂 （2） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 　　　　氧化剂 还原剂 （3）SO2＋Cl2＋2H2O==== H2SO4＋2HCl　氧化剂 还原剂 【思考与交流3】 下列反应是否为氧化还原反应？若是，哪种物质发生氧