溶解平衡民间版.ppt

如何除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+？ 2Fe3+＋3Mg(OH)2=3Mg2+＋2Fe(OH)3 沉淀的转化 沉淀转化的特点 溶解度较大的难溶物容易转化为溶解度小的 下列操作与结论正确吗？ 向5ml的1mol/L硝酸银溶液中，滴加1-2滴相同浓度的氯化钠，产生白色沉淀，然后再滴加1-2滴相同浓度的溴化钠，产生浅黄色沉淀，证明Ksp（AgCl） ﹥ Ksp（Agl） 变式训练1 小结 ①一般说来，溶解能力相对较强的物质容易转化为溶解能力相对较弱的物质。但难溶物在一定条件也是可以转化为较易溶的，例如硫酸钡转化为碳酸钡 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。 4、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 (　　) A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B 5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 B 6、室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　) A．x数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 C 7、已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 ( ) A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, 前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2 B * * * 难溶电解质的 溶解平衡 * 一、难溶电解质的溶解平衡 1、概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡) 2、表达式： 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 小结：AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) 注：标明物质状态和可逆符号 4.溶解平衡的特征： “逆”、 “等” 、 “动” 、“定”、“变” 5.影响沉淀溶解平衡的因素 (1).内因：难溶性电解质本身的性质。 (2).外因: 改变条件 平衡移动方向 平衡时 C(Ag+) 平衡时 c（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO3(s) 不移动 不变 不变 不变 不变 对于平衡 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) ， 在有固体AgCl剩余的饱和溶液中，改变条件，对其有何影响 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 减小 减小 增大 应用勒夏特列原理 ①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④化学反应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 ( ) A. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变 B. 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2] C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)增大 25 ℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在: BaSO4(s)