《过氧化钠》说课.pptVIP

（第一课时） 人教版必修一第三章 第二节几种重要的金属化合物 一、说教材 三、说教法 六、说板书设计 四、说学法 五、说教学过程 二、说学情 Thanks 　　1、教材的地位和作用 一、说教材 钠 碱金属 钠的化合物 实际应用意义 本章重点 本节分两课时： 第一课时：钠的氧化物的性质； 第二课时：Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别方法。 承上启下的作用 （1）知识与技能： 2、教学目标--- （2）过程与方法： （3）情感态度价值观： 掌握氧化钠和过氧化钠的性质，用途及异同。 通过学习使学生明确过氧化钠不是碱性氧化物。 引领学生体验科学探究的过程 引导学生掌握 “对比分析法、实验探究法”等科学的学习方法 通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。调动学生学习化学的积极性，培养学生对化学的探索精神，使学生会主动地学习化学。 目录 3、教学重点、难点 （1）教学重点： 过氧化钠的性质 （2）教学难点： 过氧化钠与水、二氧化碳的反应。 二、说学情: （二）学生的学习心理及素质分析 （三）学生已有的知识对本节知识的影响分析 化学知识和实验技能有限 对探究性实验感兴趣 不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。 目录 （一）学生的化学知识基础分析。 1、本节采用：“互动式”、“启发—探讨式” 的“5+2”探究式教学法。 2、实验方面：演示实验滴水生火、吹起生火。学生思考、讨论交流检验产物的方法 3、多媒体辅助教学 三、说教法 目录 课堂理念：以建构主义理论指导并展开课堂，由旧知引入新知，设计认知冲突激发学生兴趣 。 1、引导学生用“探究”的方法进行学习： 观察现象 → 提出猜想 → 分析本质 → 验证假设 → 得出结论。 2、引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。 3、引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。 四、说学法 目录 氧气 可燃物 着火点 五、说教学过程 引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固 设置情景引入 棉花 * 1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠? 钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 钠燃烧后生成过氧化钠 (Na2O2). 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2 点燃 知识回顾 1、氧化物 秘密档案 姓名： 过氧化钠 肤色： 淡黄色 国籍： 过氧化物共和国 体重： 78 性格： 活泼,爱憎分明,一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历： 中学毕业后参军，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑模范称号。 * 已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 那么：Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2是否能表现类似的性质？实验探究：如何证明Na2O2是否与水、发生了反应？ 二、过氧化钠与氧化钠的化学性质 怎样证明生成了碱？ 实验探究1 * N a 2 O 2 + C O2 ? 2 N a CO 3 N a 2 O + C 2 O N a 2 O + H 2 O 2 N a O H 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 请对比Na2O、Na2O2与水的反应的异同，根据Na2O与CO2的反应 ，推断Na2O2与CO2反应的生成物。 初步推测： 分析判断 思考交流 实验探究2 * Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物 一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。 名 称 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 是否碱性 氧化物 淡黄色固体 白色固体 常温下缓慢氧化 点燃或加热 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O= 2NaOH 试比较过氧化钠与氧化钠的性质 否 是 总结归纳环节 练习强化环节 1. 实验现象 2. 双线桥法表示电子的转移 1. 向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（ ） A