必修一化学第二章离子反应导学案.docVIP

高一年级（ 化学 ）导学案＆教案 年 班 学生姓名： 第（ ）小组 授课时间： 授课人： 总节数： 导 学 案 教 案 导 学 案 课 题 离子反应 第一课时导学案 制作人 学习目标理解电解质；学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；从电离角度进一步认识酸、碱、盐。（7）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （8）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 【课堂小结】电解质与非电解质的判断 （1）电解质非电解质研究的对象都是 ； （2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。 ① SO2、NH3等化合物不能称为电解质。 SO2、NH3两个的水溶液能够导电，是因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成?? ?、??? 两种电解质所致，所以只能 说??? ? 、??? ? 是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质。 ②BaSO4 Na2O、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。 电 解 质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 非电解质：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度大小无关 ③强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。 ④弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2C3 、H2S3、、H2S H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等 (5)BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 练习 1、下列叙述正确的是 （ ） A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸 C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、 在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ） A .NaCl B. H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO3 3、下列说法正确的是 （ ） A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离 B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 Cl－ C. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－ D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ） A. Na+、OH－、SO42－ B. H+、SO42－ 、Cl－ C．Na+ 、K+、OH－ D. Na+、K+ 、Cl－ 5、下列电离方程式错误的是 （ ） A .Ba(OH)2＝Ba2+ + 2 OH－ B. NaHSO4（熔融）＝Na+ + H ++ SO42－ C.MgCl2＝Mg2+ + 2 Cl－ D. H2SO4 ＝2H+ + SO42－ 教学重点 电解质的判断 电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有。 【知识】 酸碱盐导电的原因：它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。 【基础知识】 2.在 和 都不能导电的 ，叫做非电解质。 【课堂练习1】 1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 （1）氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。