必修2：第一章原子结构与元素周期律精品.pptVIP

由共价键形成的物质属分子晶体，其熔、沸点主要 与分子间的作用力有关,大小比较规律是 1、组成和结构相似的物质随着分子量的增大,分子间作用力增大 2、特殊的分子间作用力(氢键) 最大，(无机中主要是HF、H2O、NH3之间) 3、极性分子间作用力大于非极性分子间作用力 不同类型晶体：原子晶体离子晶体分子晶体 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 氢气和氯气反应的过程演示: H 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。 化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 化学键存在于： ①?稀有气体单质中不存在； ②?多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 2. 136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 （ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 B D 3.1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是 （ ） A.70 B.114 C.228 D.298 D 4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 5. 178O和168O原子的核外电子数的比较 （ ） 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 6. 12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（ ） A.72 B.19 C.53 D.125 A C B 7.以下互为同位素的是（ ） A.金刚石与石墨 B.D2与H2 C.CO与CO2 D.3517Cl与3717Cl 8.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11 A D 9.M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 （ ） A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 10.某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17 A A 11.下面的判断，错误的是（ ） A.稳定性：HFHClHBrHI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 12.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 AD B * 结合章末复习使用