必修2：第2章第3节化学反应的速率和限度-力荐精品.pptVIP

三、化学平衡(化学反应的限度) 3. 特点： ①化学平衡的研究对象是可逆反应 逆 逆、等、动、定、变 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间(t) 0 ②平衡时正/逆反应速率相等,ν正＝ν逆 等 ③化学平衡是动态平衡:ν正＝ν逆≠0 动 ④平衡时各组分的浓度为一定值 定 ⑤当外界条件改变时,平衡一般要发生改变 变 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间(t) 0 三、化学平衡(化学反应的限度) 4. 判断平衡的依据: ①正反应速率和逆反应速率相等 ②各组分的含量保持不变.如:各物质的物质的量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量分数、产物的转化率。 ---本质特征 ---外部特征 ③若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化； 若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。 ④对于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若 a+b≠c+d，混合物总物质的量，混合气体总压， 混合气体平均分子量保持不变 四、化学反应的条件控制 1、控制反应条件的意义： 2、提高煤燃烧效率的方法： 按需要改变化学反应的速率和反应限度 ①使燃料充分燃烧（提高能量转化率） 用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气 适当过量（增加反应物浓度）…… ②充分利用释放的能量（提高能量利用率） 炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。 一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2、H2或NH3来表示： （1）单位时间内, 1molN2反应掉,同时有2molNH3生成 （2）单位时间内, 3molH2反应掉, 同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内, 有1molN2生成, 同时有3molH2生成 下列能说明反应达到平衡的是： 随堂检测 练习1： 练习2: 对化学反应限度的叙述不正确的是（　　） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等 B 随堂检测 练习3: 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 D 随堂检测 练习4: 观察右图,对合成氨反应中,下列叙述 错误的是( ) A. 开始反应时,正反应速率最大,逆 反应速率为零 B. 随着反应的进行,正反应速率逐 渐减小,逆反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时,正反应速率与逆 反应速率相等,反应停止 D. 反应在t1之后,正反应速率与逆反 应速率相等,容器中N２、H2、NH3 浓度保持不变,反应达到化学平衡状态 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间(t) C 随堂检测 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO； ② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照 化学方程式计算所需其主要原因是：（ ） A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 D 练习5: 随堂检测 第二章 第3节 化学反应的速率和限度 成都*中 爆炸反应的一个突出点是反应的高速性，爆炸反应在十万分之几秒至百分之几秒内完成，比一般化学反应快千万倍。 溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。经过几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下就会形成空洞。 生活中常见的生鸡蛋常温下大约在一个月之后变质，夏季保存一般在七至十天。 1、概念： 4、单位： 3、数学表达式为： 一、化学反应速率 2、表示方法： mol/(L·min)或mol/(L·s) 用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 mol·L-1·min-1或mol· L-1·s-1 (1) υ表示具体物质的平均反应速率，且为正值； (2) Δc表示指定物质反应前后浓度的变化量； (3) Δt表示变化所对应的时间； (4) 适用