必修1第四章第二节富集在海水中的元素精品.pptVIP

Cl2 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含盐3% ，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m 氯元素存在：在海水中主要以NaCl的形式存在，所以说海水中富集了丰富的氯。 第二节 富集在海水中的元素——氯 NaCl也大量存在于陆地盐矿中 找出氯在元素周期表中的位置 +17 2 8 7 Cl 氯原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 请根据氯元素的原 子结构示意图， 推测其化学性质？ 自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 氯在自然界中以化合态存在 氯碱工业 2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH 通电 饱和食盐水 氢气 氢氧化钠 一．活泼的黄绿色气体－氯气 １.氯气制备：a.工业制法 1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 思考与交流 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 课本82页科学史话 b.实验室制法 固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左往右。 氯气的发生装置 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄縁色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。 历史事件： 反对战争，维护世界和平！！ 新闻事件 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 ２.氯气的物性： 熔沸点:-34.6 0C变为液态(称为液氯), 　　　-1010C变为固态,易液化 ３.氯气的化学性质： (１)、Cl2与金属的反应： 2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Cu + Cl2 === CuCl2 （有黄色火焰，形成白烟） （棕黄色烟，蓝色溶液） （发红热，形成棕黄色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ) 点燃 点燃 点燃 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。 H２+ Cl2 == 2HCl(爆炸) (２)、 Cl2与非金属反应 现象： 反应式： H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。 H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 光照 实验：Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象 点燃 通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）任何发光发热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应. 思考与交流 (３)、氯气与水反应 探究实验1 1、氯水中滴加硝酸银溶液 2、氯水中滴加碳酸钠溶液 。 氯气与水反应的产物是什么？ 反应方程式 Cl2 + H2O ＝ HCl + 次氯酸 HClO 探究实验2 1.把盐酸滴在红色纸条上。 2.下部湿润的红色纸条放入干燥的氯气中，盖上玻璃片。 实验结论： 1、次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用 2HClO 2HCl + O2 光照 2、不稳定性 次氯酸 (HClO) 的性质 ①强氧化性 (杀菌、消毒) 漂白性 (强氧化性的表现) ②不稳定易分解 ③一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 2HClO==2HCl +O2↑ 光照 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+,Cl－,ClO－,OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl－,OH- 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 小结 氯气的化学性质 氯气与金属的反应