弱电解质的电离平衡me精品.pptVIP

第一单元 弱电解质的电离平衡 （第二课时） 专题三 溶液中的离子反应 闽侯一中化学组：江木金 指导教师：蒋绍红 (1)什么叫强电解质？ 什么叫弱电解质？ (2)写出盐酸和醋酸的电离方程式，并根据你已 有的知识设计实验证明盐酸和醋酸酸性强弱。 [知识回顾] [设计方案] （1）测同浓度醋酸和盐酸的导电性能力。 （2）测同浓度醋酸和盐酸溶液的pH 。 （3）比较同浓度醋酸和盐酸与镁条的反应速度 的快慢。 （4）比较等体积0.1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH与NaOH反应放出的热量多少。 [阅读课本P64思考]：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO- 、H+结合成醋酸分子的速率会有何变化？ 交流与讨论 C(HAc) C(Ac-) C(H+) HAc初溶于水 溶解过程中 达到最大限度时 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 最大 最小 最小 不变 不变 不变 3.1.1弱电解质电离平衡的建立.swf 3.1.1醋酸在水中电离.swf 二、弱电解质的电离平衡 1、定义：电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提 实质 标志 V离子化=V分子化 条件 前提 本质 现象 ※化学平衡状态 一定条件下 可逆反应 正速率=逆速率≠0 各组分浓度(含量)不变 一定条件下 弱电解质形成的溶液中 分子化速率 = 离子化速率≠0 各分子、离子浓度保持不变 电离平衡状态 2、特征： 动： 电离平衡是一种动态平衡 定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离子又有分子 变： 条件改变时，电离平衡发生移动 等： V电离=V结合= 0 逆： 弱电解质的电离是可逆的 3、外界条件对电离平衡的影响 【实验探究】——对比实验 分别测定下列两组溶液的pH值 第一组：0.1mol/L醋酸溶液 第二组：在0.1mol/L醋酸中加入0.5克CH3COONH4晶体，充分搅拌后，测定其pH值 第二组溶液的pH比第一组的大 增加CH3COO-的浓度，电离平衡逆向移动 现象： 结论： 化学平衡移动原理同样适用于电离平衡 [实验方案] 加入固体CH3COONH4后的醋酸溶液 1mol/L 醋酸 点滴板 pH试纸 加入固体CH3COONH4 3、外界条件对电离平衡的影响 【问题探究】 已知弱电解质电离过程是吸热的,加热0.1mol/L醋酸溶液,其pH与未加热的比较如何变化? [结论]：电离吸热，升高温度， 平衡正向移动,pH变大。 NH3·H2O的电离方程式为： NH3·H2O NH4+ + OH－ △H＞0若在氨水中加入下表中的物质或改变条件，平衡移动的方向及平衡时各物质的浓度有何变化? 加热 加水 NH4Cl(s) NaOH(s) 浓HCl 平衡移 动方向 n(OH-) c(OH-) c(NH4+) [问题探讨]： 减小 减小 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 正向 增大 减小 正向 逆向 逆向 正向 [总结]：影响弱电解质电离的因素 温度 ——促进电离 (因为电离过程是吸热的) 浓度 ——促进电离 加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质 加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质 升高温度 稀释 ——抑制电离（同离子效应） ——促进电离 【实验解释1】： 往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，为什么？ (1)氨水中存在平衡 NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - △H 0 OH-浓度增加,平衡逆向移动,有利于氨气的逸出 (2)NaOH溶于水放出大量的热,氨气溶解度降低 实际应用一 家庭实验 鸡蛋清和紫苞菜水 蒸馏水和紫苞菜水 少量食用白醋 少量食用碱水 少量食用白醋 少量食用碱水 实际应用二 健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。但是因为血液中存在如下平衡：CO2+H2O H2CO3 H++HCO3-健康人的血液的pH保持在一定范围内变化医学上称之为血液酸碱平衡。生物体内有许多类似于血液的酸碱平衡如：鸡蛋清、牛奶等。 请思考： (1)蚊虫、蚂蚁等叮咬人