弱电解质的电离平衡(公开课)精品.pptVIP

弱电解质的电离平衡（1） HCl＝Cl－＋H＋ HCl＋H2O＝Cl－＋H3O+ 水合氢离子 CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋ 看图谈区别? 知识回顾 ：1、化学平衡 （1）、V-t图和c-t图 v t 正反应速率 逆反应速率 化学平衡状态 c t 生成物 反应物 知识回顾 ：1、化学平衡 （2）、化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。 知识回顾 ：1、化学平衡 （3）、化学平衡的特点 逆：可逆反应 动：动态平衡 等：正反应速率和逆反应速率相等 定：反应物和生成物的浓度保持恒定 变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态 知识回顾 ：1、化学平衡 （4）化学平衡的移动 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有： 浓度： 压强： 温度： 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t图和c-t图 V t 电离速率 结合速率 电离平衡状态 c t 分子浓度 离子浓度 弱电解质电离平衡 2、电离平衡的概念 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 弱电解质电离平衡 3、电离平衡的特点 平衡移动规律—勒沙特列原理 弱电解质电离过程的反应特点： 电离方向是吸热方向 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 4、电离平衡的移动 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 影响电离平衡的因素 ②浓度: a、同离子效应，平衡左移，电离程度减小 b、离子反应效应，平衡右移，电离程度增大 c、加水稀释平衡，向右移动，电离程度增大 改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO---) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 讨论完成表格： CH3COOH CH3COO—+ H+ 1、常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比：A、盐酸中的H+数目多；B、盐酸中的c（H+）大；C、所含H+数目相等；D、溶液中的c（H+）相等； （ B ） 【例2】在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加NaOH(s) B．加浓盐酸  C．加水 D．加热 （ D ） 弱电解质的电离平衡（2） 知识回顾 ：2、化学平衡常数 K 对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D) K = ca(A)cb(B) （1）、表达式： （2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度 二、弱电解质电离程度的表示： 1、电离平衡常数K： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱：BOH B＋+OH-，平衡时 （1）、K表达式： （3）影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。 B. 同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响。 （2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，