强弱电解质精品.pptVIP

答案：　A 4．(2011·青岛高二质检)有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl　③H2SO4　④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为__________________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为______________________。 解析：　四种电解质中，硫酸、盐酸、硫酸氢钠是强电解质，而CH3COOH是弱电解质。弱电解质在溶液中发生部分电离，故(1)四种物质的量浓度相同时，c(H＋)大小比较为③②＝④①。同理可求(2)的结果。 答案：　(1)③②＝④①　(2)①②＝④③ No.1 自主学案 No.2 课堂讲义 No.3 知能演练 工具 第三章 水溶液中的离子平衡 栏目导引 第1课时　强 弱 电解质 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质。 2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 能导电的化合物。 (2)非电解质：在 都不导电的化合物。 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 1．有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。 (1)其中能导电的有 ( )，其水溶液能导电的是( ) . (2)属于非电解质的有 ( ) ，属于电解质的有( ) . 解析：　有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。 1．有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。 (1)其中能导电的有(①④⑤)，其水溶液能导电的是(③④⑤⑦⑨⑩) (2)属于非电解质的有( ⑥⑨ )，属于电解质的有(②③⑤⑦⑩) 电解质及其导电性 (1)研究对象 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。 (2)导电的条件 电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电。 (3)导电的实质 电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。 某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。 (4)特别说明 ①电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电。原因：电解质导电是有条件的；有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质；非电解质不电离，所以一定不导电。 ②电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。 2．强电解质和弱电解质 实验操作 实验现象 实验结论 镁条与盐酸的反应比与醋酸的反应 . 同浓度的盐酸和醋酸中H＋的浓度：盐酸　　 　　醋酸 用pH试纸分别测0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 盐酸：　　　　. 醋酸：　　　． 剧烈 pH＝1 pH1 (1)强电解质 ①定义：像HCl在水溶液中　　　　　　　　的电解质。 ②常见的强电解质：　　　、　　　和　　　　　　。 (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中　　　　　　　　的电解质。 ②常见的弱电解质：　　　、　　　和水。 能够全部电离 强酸 强碱 大部分的盐 不能全部电离 弱酸 弱碱 强电解质与弱电解质的比较 (1)在溶液中的电离 (2)与化合物类型的关系 (3)常见的强、弱电解质 (4)特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱