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2013一模化学反应速率和平衡试题汇编 大兴一模 12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应： CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% 石景山一模 12．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)( △H＜0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式中，a : b : c＝1 : 3 : 2 B．A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A) C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C 房山一模 12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为： COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)　 △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示: 下列叙述中，正确的是 A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数 B. COCl2的平均反应速率 C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小 D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少 朝阳一模 11．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的 起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 丰台一模 12．已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．该过程的ΔH＜0 B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c) C．气体压强：P(a) P(b)＝P(c) D．当＝80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为1︰1 东城一模 12. 已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1 D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3% 顺义一模 12. 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）。其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比(R) （ ）的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。下列说法不正确的是 A．该反应△H 0 B．R1对应的反应物配比为3:1 C．650K，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6 D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1: 2时，反应达到平衡状态 西城一模 12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2