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铝的重要化合物教学设计 一、实验教学功能 1、形成化学概念 2、掌握化学原理 3、提高实验能力 3、提高实验能力： 实验观察能力 思维能力 分析和解决问题的能力 （1）往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察实验现象； Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2）往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量； Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （3）往NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液； Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O （4）往氨水中滴加Al2(SO4)3溶液； Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （5）往NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，再滴加少量稀HCl，观察现象；滴加过量稀HCl，观察现象。 Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 课后思考 （6）往NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，继续滴加Al2(SO4)3溶液至过量，观察现象。 Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O 3AlO2-+ Al3+ +6H2O = 4Al(OH)3↓ 埋伏笔，留悬念！ 二、“放”与“控”相结合 “放”——“学生为主体”，体现为实验教学环节中的自主阅读、自主设计、自主实验和自主概括。 “控”——“风筝之线”，始终沿着“探究氧化铝和氢氧化铝的两性”进行实验设计。 “控”表现之一：目标导向 1、学习目标 掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性 掌握Al(OH)3的实验室制备方法 2、学习重点 Al2O3、Al(OH)3的两性 3、学习难点 Al(OH)3的实验室制备及两性探究 “控”表现之二：追问 【学与问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ * * 交流研讨 化学性质： 与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与强碱反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 （3）化学性质： 小组实验：（P58实验3—8） 与酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 生成白色胶状沉淀 往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量 先出现白色胶状沉淀， 后沉淀逐渐溶解。 往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量 现 象 实验步骤 小组实验： 2、掌握化学原理： 结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3 化学方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 自主设计 现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。 自主实验 小组讨论得出实验方案并进行实验探究。 实验方案 【自主阅读】 三、硫酸铝钾（P59资料卡片） （1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： KAl(SO4)2〓K++Al3++2SO42- （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： KAl(SO4)2 ●12H2O 净水剂 【用途】 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么吗？