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高考化学大预测卷 第一卷 一、选择题 1．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为 A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+ ．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2Na1+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………（1） 2Na1O3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2………………（2） 下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C．氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 3．某有机物A的分子式为C8H16O2，，可发生如下转化： 其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有： A．1种 B．2种 C．3种 D．4种．已知某温度下，N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是 A．A中吸热92.4 kJ B．B中吸热46.2 kJ C．A中热量变化值一定大于B的2倍 D．A、B中平衡状态相同 ．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表： 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 十2 十3 十6、一2 十7、一1 十4、一4 一2 下述说法正确的是 A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 ．在容积固定的密闭的容器中存在如下平衡：A(g)+3B(g)≒2C(g)；△H0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同对反应的影响，且乙较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ．浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中 c(x－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断8．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试 管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内 的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能 是下列的 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 第二卷 二、主观题 9．Ⅰ、在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 请回答下列问题： (1)上表中“待测数据”的数值是_______________，此密闭容器内反应类型属于_________________(填基本反应类型)。 (2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q) =2：4：4：1，写出化学反应方程式____________________________________。 (3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是_________________________________________________________。 Ⅱ、A、B、C、D、E