离子方程式及离子共存问题.pptVIP

一、电解质的电离： 1、电离条件 (1)离子化合物型电解质电离的条件 ① 溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的) ② 受热熔化(注意：受热反应的) (2)共价化合物型电解质电离的条件 在水作用下 2、电离方程式 完全电离 部分电离 1、看是否符合实验事实： 如：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2是错误的，因为H＋只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+=Cu2++H2是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。 二、离子方程式正误的判断： 2、看拆分是否合理： 酸、碱、盐是电解质。只有这三类物质才有可能写成离子形式。而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式。如碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。单质和氧化物必须写成化学式。 二、离子方程式正误的判断： 3、看电荷是否守恒、质量是否守恒 4、看符号使用：=、 、 ↑、↓ 5、看反应物的配比是否合理： 如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3 – 6、看是否漏掉了参加反应的离子： 三、离子共存问题 共存指大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。 发生复分解反应 （2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）关键是记住常见的弱酸和弱碱 H+与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、F-等； OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （3）生成气体 H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。 三、离子共存问题 离子共存判断中的条件应用规律： （1）溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有：Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫色）。 （2）酸性溶液中不能存在与 H＋反应的OH－、弱酸根离子：CO3 2－、HCO3－ 、SO3 2－、 HSO3－、S 2－、HS－、ClO－、F－等。 （3）碱性溶液中不能存在与OH－反应的H＋、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4＋等及酸式酸根离子： HCO3－ 、 HSO3－ 、HS－等。 三、离子共存问题 离子间不共存规律： （1）氧化性离子与还原性离子不能共存。 （2）因发生复分解反应而不能共存： ?形成难电离物质 ?形成挥发性物质 ?形成难溶性物质 * * 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=” （2）弱电解质——部分电离，用“ ” 练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、 二、离子方程式正误的判断： 1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2↑ 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO-+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 离子方程式的常见错误 8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3