第四章第二节富集在海水中的元素——氯课件新人教版.pptVIP

* 1.如图所示是一种试验某气体化学性质 的实验装置，图中B为活塞．如先 打开B，在A处通入干燥氯气，C中 红色布条颜色无变化；当关闭B时， C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛 有的溶液是 (　　) A．浓H2SO4　　　 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 B 2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　) A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 B D 3．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用如图 所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置) (　　) A．只有①和②处　　　　　　B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处 D C 1．下列关于卤素的叙述，正确的是 (　　) A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O HX＋HXO D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减 A 2．　下列叙述中不正确的是 (　　) A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl B．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI D × (2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6NA( ) × 3.判断正误 (1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢( ) (3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度( ) (4)淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－( ) (5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱( ) √ √ × (6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律( ) ×