溶解平衡计算.pptVIP

 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =CAg+·CCl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= CAm+n . CBn-m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝1.56?10-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） * [Ca2+] =[CO32-] = 0.1?10-3?0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。 [Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。 1、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量 解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 (2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/L),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2 在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度 例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L） 解：设AgCl的溶解度为S（mol／L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平 S S ＋ 1 ?1 AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。 例3、向1.0×10-1 mol?L-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12 解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-] CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 mol?L-1 故有 例4：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。 pH = 3.2 解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为: *