《§3.2.1醛》市性公开课教案.docVIP

§3.2 《 醛 》 教案 汕头市六都中学高二化学备课组 蔡创海 一、教学目标 1、知识通过物质的结构、性质之间的关系，提高形成规律性认识的能力。方法培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物的感性知觉到理性思维的科学学习方法。情感激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由到一般，再由一般到的科学。 2、仪器准备：胶头滴管、试管、小烧杯、火柴、酒精灯、试管夹等。 3、教具准备：多媒体辅助教学课件、教学导学案、乙醛球棍模型、乙醛比例模型。 四、教学方法 问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法 五、课时安排 1课时 六、教学过程 [回顾] [板书] 醛的定义 [介绍] 醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能等。自然界的许多植物中也含有醛，其中有些具有特殊的香味（如肉桂醛、苯甲醛），可作为植物香料使用。 [过渡] 下来我们以乙醛为代表物来认识醛。 [板书] 一、乙醛的物理性质 [展示] （乙醛样品）观察乙醛状态、将其溶解于水等，阅读课本（P56）性质CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O [讲解] 现象表明：化合态银被还原，乙醛被氧化（联系乙醇遇重铬酸钾酸性溶液的分阶段氧化情况）成乙酸之后，进一步与氨反应生成乙酸铵，同时由于氨气极易溶于水难以放出气体。 [板书] 1、氧化反应 （1）与弱氧化剂的反应 ① 与新制银氨溶液的反应（银镜反应） CH3CHO+2Ag(NH3)2 OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（一水、二银、三氨、乙酸铵） [投影]（应用）① 定性、定量[（—CHO）～ 2 Ag↓ ] 分析醛基； ② 工业制镜、保温瓶内胆。 [介绍] 实验中析出的银附在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫银镜反应。工业上常用银镜反应的原理制作镜子和保温瓶内胆。 [分组实验2]（实验3－6 与新制Cu(OH)2悬浊液的反应） 实验步骤 实验现象 化学方程式 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴； 产生蓝色悬浊液 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 将上述溶液振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。 产生红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓+ CH3COONa +3H2O [板书] ② 与新制Cu(OH)2悬浊液反应（斐林反应） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓+ CH3COONa +3H2O [强调] 实验中使用的Cu(OH)2悬浊液放置稍长时间将发生变质而沉淀，因此，本实验所用Cu(OH)2必须是新制的，且NaOH适当过量。 [投影]（应用）① 定性、定量[（—CHO）～ Cu2O↓ ] 分析醛基； ② 医学上检测尿糖含量（在生物课中也将这个反应称为斐林反应）。 [过渡] 以上实验中，我们认识到乙醛能将中学阶段两种常见的弱氧化剂（银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液）还原，具有较强的还原性。工业上也可利用乙醛来制取乙酸。 [板书] （2）与氧气的催化氧化 [过渡] 从氧化还原的角度来讲，银氨溶液、新制Cu(OH)2以及氧气都起到氧化剂的作用，那么，氧化性较以上物质更强的酸性高锰酸钾溶液、溴水遇乙醛时能否被还原？（能） [板书] （3）与强氧化剂（溴水、酸性高锰酸钾溶液）的反应 [过渡] 上述氧化反应中，醛基（－CHO）内部的“C—H”键受羰基（C=O）的影响发生断裂，相当于在“C—H”键之间插入1个氧原子。而醛基（－CHO）中的羰基（C=O）又能发生什么反应呢？ [类比] 醛基（－CHO）中的羰基（C=O）与烯烃中的碳碳双键均为不饱和键，可以发生加成反应。 [板书] 2、加成反应（还原反应） [强调] 醛基与H2加成可引入（—OH），但由于碳氧双键双键、HX、H等加成CH3CH2OH　 CH3CHO CH3COOH [学与问] 写出甲醛发生银镜反应、以及与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。 HCHO + 4Ag(NH3)2 OH(NH4) 2 CO3 + 6NH3 + 4Ag↓ + 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O↓+ Na2CO3+6H2O 【课后练习】 1. 下列有关银镜反应实验的说法正确的是（ ） A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤 B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，即可配得银