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家庭复习考点 中和反应 一．选择题 1．（2015?广东）根据如图所示实验，判断下列说法的是（　　） 　 A． 浓盐酸有挥发性 B． HCl分子在运动 　 C． Y杯溶液的颜色会改变 D． Y杯内发生了置换反应 考点： 中和反应及其应用；酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： A、根据浓盐酸有挥发性解答； B、根据分子是不断运动的解答； C、根据滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失解答； D、根据HCl和氢氧化钠反应属于中和反应解答． 解答： 解： A、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故对； B、分子是不断运动的，因此HCl分子在运动；故对； C、滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故对； D、HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故错． 答案：D 点评： 本题主要考查了微观粒子的特征及其物质之间相互作用时的实验现象等方面的内容，可以依据已有的知识进行． 　 2．（2015?兰州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　） 　 A． 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 　 B． 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 　 C． 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 　 D． 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质 考点： 中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质． 专题： 溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性． 分析： A、根据中和反应的定义解答； B、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答； C、根据碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱解答； D、根据饱和溶液不能再溶解自身溶液，但可以再溶解其它物质解答． 解答： 解： A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对； B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误； C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误； D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误． 答案：A 点评： 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提． 　 3．（2015?黄石）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（　　） 　 A． 酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应 　 B． 酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液 　 C． 镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体 　 D． 碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属 考点： 中和反应及其应用；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳的化学性质． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析： A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， B、根据酸碱盐的酸碱性分析； C、铜片在空气中的灼烧也生成黑色固体； D、碳的还原性有限． 解答： 解：A、酸与碱能发生中和反应，盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，故选项类推正确． B、酸溶液的PH小于7，PH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液的PH小于7，但是盐溶液，故错误； C、铜片在空气中的灼烧也生成黑色固体，故错误； D、碳可用于炼铁，故不可用于冶炼所有的金属，例如活泼的钾、钠、钙，故错误 故选：A 点评： 本题较难，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在． 　 4．（2015?佛山）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（　　） 　 A． ①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 　 B． ②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 　 C． ③加热KClO3与MnO2固体混合物 　 D． ④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 考点： 中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质． 专题： 元素化合物知识型． 分析： A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含