化学选修4-化学平衡常数.pptVIP

化学平衡常数 化学平衡常数 观察下表能发现什么规律？ 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,用生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积是一个常数,叫化学平衡常数. 1、定义 k= Qc＝ 2、表达式： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ? 1. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K＝？ 2Fe(s)+3CO2(g)，K=？ 对于反应: 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K3=? 写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。 讨论： Fe2O3(s)+3CO(g) ２．对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数K1=? 对于反应：1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) 的平衡常数K2=? K1=K2２ K2 ２ ·K3=1 K１·K3=1 书写平衡常数应注意的几个问题： 1.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 2.由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 3.由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－１），因平衡常数已归并，书写时不必写出。 你能判断下列两个化学反应进行的反应限度哪个大吗？（化学反应在25℃时进行） H2 + Cl2 2HCl K = 5.3×1023 H2 + Br2 2HBr K = 2.2×1018 （讨论思考） １．化学平衡常数K表示反应进行的程度： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。 （３）一般说，Ｋ＞105 反应基本完全 3、平衡常数的意义： ２．利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。 3.求平衡时组分的浓度或反应物的转化率 实验——数据验证 * * * *