三化学一轮复习课件第1章---从实验学化学第2讲.pptVIP

沉淀 气体 考 点 二　物质分离、提纯的常用化学方法 物质分离、提纯的常用化学方法 酸性KMnO4 热的铜粉 NaOH溶液 阳 阴 名师点拨 物质分离和提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)。 两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项 ①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。 B 2.(2015·安徽合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是(　　) D 解析：碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，A项不能达到实验目的；NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B项不能达到实验目的；Cl2和HCl均与NaOH溶液反应，要除去Cl2中的HCl，应通入饱和食盐水中，C项不能达到实验目的；NO难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，D项能达到实验目的。 1．(2015·四川自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理 的是(　　) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 C 解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2＋。 解析：C项中，加入Cu会发生反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新杂质Cu2＋，故错误。 C [反思归纳] 不同状态的混合物的分离方法 (1)固-固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 (4)气-气混合分离型：洗气、液化。 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 第二讲　物质的分离和提纯 第一章 从实验学化学 [考纲展示] 1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。　2.能绘制和识别典型的实验装置图。 第一章 从实验学化学 考点一 物质分离、提纯的常用物理方法 考点二 物质分离、提纯的常用化学方法 考 点 一　物质分离、提纯的常用物理方法 ? 一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。 二、物质分离、提纯的常用物理方法 1．如图1，所采用的方法、装置的名称：________。 适用范围：把不溶性______________进行分离。 注意事项：①一贴：_______紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上 缘低于___________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 __________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠 ___________。②若滤液浑浊，需____________________。 浑浊的原因可能是_______________________________。 过滤 固体与液体 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 2．结晶是______________________的过程，对溶解度受温度 变化影响________的固态溶质，采用____________的方法， 而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱 和溶液的方法。 如图2，所采用的方法、装置的名称：_____________。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项:①玻璃棒的作用:_____________________________; ②当有大量晶体析